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Science chapitre 1, L'hydrogène ne fais pas partie de la famille des…
Science chapitre 1
1.1
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Joseph-John Thomson
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Trouve l'existence de l'électron (charge négative), + léger qu'un proton
Démocrite
Pense que la matière est formée de particules microscopiques, indestructible et indivisible, elle est indivisible
La radioactivité (Henri Barcquerel, Marie et Pierre Curie)
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Aristote
Pense que la matière est formée à partir d'éléments, elle est aussi continue (infiniment divisible)
Ernest Rutherford
Découverte du noyau, petit et massif, le numéro atomique défini le nombre de neutons et d'électrons
1.3
Nature des éléments
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Métalloïdes
Éléments qui possèdent quelques caractéristiques des métaux, mais pas toutes
Métaux
Éclat métallique, bonne conductibilité thermique et électrique, solide à la température ambiante, bonnes malléabilité et ductilité
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Les 4 familles
Les alcalino-terreux
2 électrons de valence, propriétés moindre que les alcalins (point de fusion + haut) abondants sur la croûte terrestre
Les halogènes
7 électrons de valence, extrêmement réactif, réaction avec n'importe quel métal pour former un sel, toxiques avec des propriétés désinfectantes, présentent sous la forme de molécules diatomiques
Les alcalins
1 électron de valence, métaux mous, extrêmement réactifs (conservés dans l'huile), n'existent pas à l'état pur dans la nature
Les gaz inertes (nobles, rares)
Couche électronique pleine, gaz incolore et inodore (température ambiante), presque aucune réaction avec autres éléments chimiques
1.2
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Quelques règles à suivre
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Les électrons ne peuvent occuper une couche supérieure avant que les couches inférieures ne soient remplies
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James Chadwick
Découvre les neutrons, qui annule la répulsion entre les protons (qui sont électriquement neutres). Sa masse et sa taille est presque identique à celle du proton
1.4
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Le rayon atomique
Distance entre le centre de l'atome et l'électron le + éloigné. L'unité de mesure est pm = picomètres
- Le rayon atomique diminue le long d'une période (gauche à droite); le nombre de protons et d'électrons augmente, mais pas le nombre e couches, l'attraction est donc + forte, ce qui contracte les couches
- Il augmente le long d'une famille (haut en bas); d'un élément à l'autre on ajoute une couche électronique
L'électronégativité
Nombre qui calife la tendance d'un atome à attirer des électrons lors de la formation d'une liaison chimique (plus le chiffre est élevé, plus l'atome attire)
- L'électronégativité augmente le long d'une période; puisque le rayon rétrécit, les électrons à attirer son + près du noyau
- L'électronégativité diminue le long d'une famille, puisque le rayon augmente, les électrons à attirer sont souvent + loin du noyau
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*vu qu'un même élément se présente sous la forme de plusieurs isotopes différents, sa masse atomique correspond à la moyenne pondérée des masses de tous ses isotopes
*Les alcalins ont une électronégativité la plus forte de leur période
Les halogènes ont l'électronégativité la plus forte de leur période
Les gaz inertes sont absants, parce qu'ils ne peuvent pas attirer, leur dernière couche est saturée