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Termodinâmica - Coggle Diagram

- - - - Pressão= 1 atm= 760 mmHg
        Temperatura= 273 K(0° C)
  - - - R - constante universal dos gases(8,31 J/mol)
        n - número de mols
        
        n= m/M
        n=N/Na
        M - massa de um mol
        N - número de partículas
        Na - constante de Avogadro 6,023 . 10^23
  - - - pV=constante
      - Temperatura constante
        
        Isoterma
        
        Hipérbole de lados iguais que se afasta dos eixos quando a temperatura aumenta, ou vice-versa
    - - V/T=constante
      - Pressão constante
        
        Linha reta parela ao eixo X
    - - p/T=constante
      - Volume constante
    - - p. V^γ= constante
      - T. V^γ= constante
      - Rápida expansão ou compressão do gás sem trocas de calor
        
        Gás monoatômico - γ= 5/3
        Gás diatômico - γ=7/5
  - - - n= n1+n2
        ou
        pV/T=p1V1/T1 + p2V2/T2
    - - A pressão do gás final é a soma das pressões individuais dos dois gases, quando o volume e a temperatura forem constantes
        
        p= p1 + p2
- - - - O gás recebe calor e realiza o trabalho
        
        τ=p . ΔV
        
        τ = trabalho
        
        É a área da figura formada no gráfico
        
        Positivo
        
        Gás realiza o trabalho(trabalho interno)
        
        Expansão
        
        Negativo
        
        O trabalho é realizado sobre o gás(trabalho externo)
        
        Compressão
    - - ΔU - energia interna
    - - Isotérmica
        
        Q=τ
      - Isobárica
        
        ΔU= Q - τ
        Q=m . c . ΔT
        Q=n . c . ΔT
        
        Expansão isobárica
        
        Q > τ
        
        Compressão isobárica
        
        Q < τ
      - Isocórica ou isométrica
        
        Q=ΔU
        Q=m . c . ΔT
        Q=n . c . ΔT
      - Adiabática
        
        ΔU= -τ
        
        Expansão adiabática
        
        τ > 0
        
        ΔU<0
        
        Compressão adiabática
        
        τ < 0
        
        ΔU>0
        
        Gás dentro de um recipiente de isolante térmico
        
        Rápida expansão ou compressão do gás sem trocas de calor
  - - - O gás atinge vários estados que formam um ciclo(caminho fechado)
        
        Qciclo= tciclo + ΔUciclo
        
        Qciclo= Q1 + Q2....+Qn
        tciclo= t1 + t2.... +tn
        ΔUciclo= ΔU1 + ΔU2....+ΔUn= 0
        
        ΔUciclo=0(A temperatura do estado inicial é a mesma do estado final)
        
        Qciclo=tciclo
        
        Sentidos do ciclo
        
        Se tciclo>0
        
        Ciclo no sentido horário
        
        Todo o calor é convertido em trabalho
        
        Se tciclo<0
        
        Ciclo no sentido anti-horário
        
        Todo o trabalho é convertido em calor
    - - 1 - O calor transita de um corpo de maior temperatura para um de menor temperatura, caso não haja trabalho
        2 - Uma maquina térmica cíclica não pode converter totalmente calor em trabalho
    - - Máquinas
        térmicas
        
        Parte do calor(Q1) de uma fonte quente, de maior temperatura (T1), vira trabalho e o resto do calor (Q2) é rejeitado para a fonte fria, de menor temperatura (T2)
        
        Q1= τ + |Q2|
        
        Rendimento(eficiência)
        
        η= 1 - |Q2|/Q1
        ou
        η= τ/Q1
        
        Potência útil
        
        Pu=τ/Δt
      - Máquinas
        frigoríficas
        
        O calor(Q1) da fonte fria, de menor temperatura T1, e o trabalho, convertido em calor, são rejeitados para a fonte quente, de maior temperatura T2, que terá todo o calor (Q2)
        
        Q2= |Q1| + τ
        
        Rendimento(eficiência)
        
        η= Q1/τ
      - Carnot
        
        Ciclo com duas transformações isotérmicas e duas adiabáticas
        
        Rendimento(eficiência)
        
        η= 1 - T2/T1
- - - - Gás monoatômico