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Isótopos, Emilio Salvador García Flores, Equipo editorial. (20 de julio de…

- - - - Los diferentes isótopos de un mismo átomo se diferencian entre ellos únicamente por el número de neutrones.
        
        La masa que aparece en la tabla periódica de los elementos es el promedio de todas las masas de todos ellos que se pueden encontrar de forma natural.
        
        Isótopos inestables
        
        Sus núcleos cambian o se desintegran emitiendo radiaciones y se convierten en otros isótopos o elementos.
        
        Tienen un exceso o una carencia de neutrones en su núcleo.
        
        Lo que hace que un átomo sea inestable es el núcleo grande.
        
        Si un núcleo se vuelve grande por la cantidad de neutrones será inestable e intentará expulsar sus neutrones y protones para lograr la estabilidad.
        
        La emisión de neutrones y protones, así como la radiación gamma es la radioactividad.
        
        Los átomos inestables son átomos radioactivos.
        
        Ejemplos
        
        Uranio 235: este isótopo de uranio se utiliza en las centrales nucleares para proporcionar energía nuclear.
        
        Tritio: La bomba de hidrógeno lo utiliza.
        
        Cobalto 60: utilizado para tratar el cáncer.
        
        Carbono 14: es utilizado en la arqueología para determinar la edad de las rocas y materia orgánica.
        
        Fósforo 33: se utiliza para reconocer núcleos de ADN o nucleótidos.
        
        Clasificación
        
        Inestables
        
        Naturales
        
        Estables
        
        Artificiales