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Propiedades periodicas - Coggle Diagram
Propiedades periodicas
Radio atómico
El radio atómico es la distancia que separa el núcleo del átomo de su electrón más externo. Para obtenerlo se divide por dos la distancia que separa los núcleos de dos átomos iguales unidos por un enlace covalente.
Energía de ionización
En la energía de ionización, los átomos son neutros porque tienen el mismo número de
electrones y de protones.
Dentro de un grupo, la energía de ionización suele aumentar al disminuir el número atómico,
es decir, aumenta al subir en un grupo.
Dentro de un periodo la energía de ionización se incrementa al aumentar el número atómico; es decir, crece de izquierda a derecha al avanzar en el período, y en la familia, de abajo hacia arriba.
Radio Ionico
El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ión.
La afinidad electrónica
La afinidad electrónica es la energía que se da cuando un átomo neutro adquiere un electrón, intercambia energía con el medio y se transforma en un anión.
Dentro de un grupo, la afinidad electrónica se incrementa al aumentar el número atómico.
Dentro de un período, la afinidad electrónica aumenta conforme disminuye el número atómico.
El carácter metálico
El carácter metálico es la capacidad de ceder electrones. Se relaciona con la afinidad electrónica y la electronegatividad.
Los elementos no metálicos son muy electronegativos, tienen alta energía de ionización y baja afinidad electrónica.
Los elementos metálicos son poco electronegativos, tienen baja energía de ionización y alta afinidad electrónica.
La electronegatividad
La electronegatividad de un elemento es la capacidad de sus átomos para atraer electrones de la molécula de la que forman parte.
Dentro de un grupo, los átomos más electronegativos son los de menor número atómico, es decir, los de menor tamaño.
Dentro de un período, los átomos más electronegativos son los de mayor número atómico, es decir, los de mayor tamaño.