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Eletroquímica (ENEM) Pilha: Funcionamento e Reações Envolvidas
Pilhas (teoria)
Pilha de daniell
É uma reação química (espontânea)
Os elétrons são transferidos através de um fio para outro meio, isso ascende a lâmpada que ali está
Cu está dissolvido na água como Cu +2, como ele precisa desses elétrons, os elétrons do zinco são atraídos para a placa de Cu, fazendo com que o Cu dissolvido grude nas paredes da placa para pegar os elétrons
Como Zn (zinco) está oxidando, ele acaba sendo deteriorado com está reação, como é possível ver na imagem
Ponte salina:
A ponte salina serve para equilibrar o meio dps da reação, não eixando que o enxofre oxidado desequilibre a reação
Zinco = ânion = oxidação (perde elétrons; Cátion = cobre = redução = ganha elétrons.
DDP ou Fem (força elétrica motriz)
É bem simples, é so pegar o maior valor e subtrair pelo menor
O Enem irá dar os valores, e geralmente ele pede a redução (elétrons ganhos)
As cargas perdem e ganham o mesmo valor na oxidação ou redução, só muda o sinal
Pilha: representação
A barra única representa oxidação\redução; a barra dupla representa ponte salina
Força Eletromotriz ou ddp
É medido em volts e mede a energia passada para o outro lado dos elétrons
quanto maior o potencial de redução (V), menor será sua capacidade de oxidar, quanto menor o potencial de redução, maior a facilidade de oxidar
Cálculo da diferença de potencial (ddp)
Tem duas opções
E = Emaior - Emenor
E = E oxirredução + E redução
