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INTERAÇÃO FÁRMACO-ALVO, ISOMERIA, INTERAÇÃO IONICA - Coggle Diagram
INTERAÇÃO FÁRMACO-ALVO
1-ALVO
TRIDIMENSIONAL ELÁSTICA CONSTITUIDA POR AMINOÁCIDOS
APRESENTA ESTRUTURA ESTEREOQUÍMICA COMPLEMENTAR A DO FARMÁCO
CONFORMAÇÃO PREFERIDA
COMPLEXO UNIDOS POR TIPOS DE FORÇAS DE LIGAÇÃO
2-PROPRIEDADES DA INTERAÇÃO FARMÁCO-ALVO
DEPENDENTE CONFORMAÇÃO ESTEREOESPECÍFICA
4- FORÇAS DE LIGAÇÃO
INTERAÇÔES ESPECÍFICAS
NÃO COVALENTE
INTERAÇÕES FRACAS
REVERSÍVEL
TEMPO LIMITADO
DEPENDEM DA DISTANCIA DE SEPARAÇÃO
INTERAÇÕES ELETROSTÁTICAS
INTERAÇÃO ENTRE DIPOLOS E IONS DE CARGAS OPOSTAS
INTERAÇÕES HIDROFÓBICAS
INTERAÇÕES FORTES
COVALENTES
REAÇÃO QUIMICA
IRREVERSÍVEL
3-ASPECTOS ELETRONICOS
CONFORMAÇÃO PREFERIDA
COMPLEXO UNIDO POR FORÇAS DE LIGAÇÃO
COMPLEXAÇÃO COM FÁRMACO RESULTA
EFEITO FARMACOLÓGICO
5-INTERAÇÕES HIDROFÓBICAS
INTERAÇÃO EM CADEIAS OU SUBUNIDADES APOLARES
RESULTANTE DE GANHO DE ENTROPIA NA INTERAÇÃO ENTRE DOIS GRUPOS APOLARES
6-OUTRAS INTERAÇÕES DO ANEL AROMÁTICO
ANEL AROMÁTICO
RICO EM ELETRONS
INTERAÇÃO CATION-PI
EMPILHAMENTO PI-PI
7-AMINOÁCIDOS
ALIFÁTICOS E AROMÁTICOS
GLICINA, ALANINA, VALINA,LEUCINA,ISOLEUCINA,METIONINA,PROLINA, CISTEINA, FENILALANINA,TIROSINA,TRIPTOFANO
CARREGADOS E NEUTROS
ARGININA, LISINA,ASPARTATO,HISTIDINA,GLUTAMATO,SERINA,TREONINA,ASPARAGINA,GLUTAMINA
8- INTERAÇÕES ESTÉRICOS
COMPLEMENTARIDADE ESTEREOQUÍMICA (ESPACIAL)
FARMACO-ALVO:ESTRUTURAS COMPLEMENTARES
ASPECTOS ESPACIAIS DA MOLÉCULA DO FÁRMACO:ESTEROQUIMICA
CONFORMAÇÃO PREFERIDA
FORÇAS DE LIGAÇÃO
ISOMERIA
ENANTIÔMEROS
IMAGENS ESPECULARES
DIFERENTES AFINIDADES LEVANDO A DIFERENÇAS
EM ATIVIDADES INTRINSECAS OU INTENSIDADE DE AÇÃO
ESTEREOISOMEROS
DIFERENTES POSIÇÕES PODEM MODIFICAR A FUNÇÃO DO MEDICAMENTO
CONFORMAÇÕES (CONFORMEROS)
VARIAÇÕES DE ARRANJO ESPACIAL ENVOLVENDO ROTAÇÃO DE LIGAÇÃO COVALENTE SIGMA
DIFERENÇAS NA INTERAÇÃO
ISOMEROS GEOMÉTRICOS E DE POSIÇÃO
INTERAÇÃO IONICA
ÍON-DIPOLO
LIGAÇÃO DE HID.
DIPOLO-DIPOLO
VAN DER WAALS
MOLÉCULAS APOLARES QUE APRESENTAM DIPOLO-INDUZIDO
RESULTANDO DE FLUTUAÇÃO LOCAL TRANSIENTE
TORNA-SE SIGNIFICANTE QUANDO ENVOLVE A CONTRIBUIÇÃO TOTAL DE CADEIAS DE C
MAIS FAVORECIDAS
MAIS FRACA DE TODAS AS INTERAÇÕES
QUANTO MAIS MOLÉCULAS MAIS FORTE SERÁ
ENTRE MOLÉCULAS POLARES
DISTANCIA MENOR ENTRE OS GRUPOS PARTICIPANTES
1/R³
INTERAÇÃO DIPOLO-DIPOLO ESPECIALIZADA
MAIS FORTE
OCORRE COM UM ATOMO DE H
PONTE ENTRE DOIS ATOMOS ELETRONEGATIVOS
ATRAVÉS DE INTERAÇÃO FRACA ENTRE ORBITAIS
DEPENDENTE DA CARACTERÍSTICA DEFICIENTE DE ELETRONS DE UM ATOMO H (DIPOLO POSITIVO)
DOADORES
PRESENÇA DE H DEFICIENTE EM ELÉTRONS
ATOMO H LIGADO EM ATOMOS ELETRONEGATIVOS
N QUARTENÁRIO: DOADOR DE LIGAÇÃO H DEVIDO A CARGA POSITIVA
ACEPTORES
É O QUE TEM PARES DE ELETRONS LIVRES
QUANTO MAIOR A DENSIDADE ELETRONICA MAIS FORTE A LIGAÇÃO
N> 1 LIGAÇÃO
O>2 (2 PARES DE ÉLETRONS LIVRES)
F> ACEPTOR FRACO (EXCESS. DE ELETRONEG.)
S> ACEPTOR MUITO FRACO (ELETRONS LIVRES NA 3 CAMADA, MAIOR)
SH- DOADOR DE LIG H
ION ATRAIDO POR UM POLAR
QUANTO MENOR A DISTANCIA DO ÍON E O DIPOLO MAIS FORTE A ATRAÇÃO
QUANTO MAIOR A CARGA DO ÍON, MAIS FORTE SERÁ A ATRAÇÃO
1/R²
ENTRE GRUPOS DE CARGAS OPOSTAS
MAIS FORTE DE TODAS
FORMAÇÃO EM DISTANCIAS MAIORES
INTERAÇÃO DE RECONHECIMENTO