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(Eletroquímica) Eletrólise: Conceito e Reações Envolvidas - Coggle Diagram
(Eletroquímica) Eletrólise: Conceito e Reações Envolvidas
Introdução à Eletrólise: Eletrólise Ígnea
Eletrólise = é uma reação de oxi-redução provocada pela corrente elétrica
Eletrólise em Solução Aquosa - INERTES
Quando os elementos são postos em soluções aquosas, sempre irá liberar H+ & OH- em pequenas quantidades. E serão reduzidos\oxidados apenas 1 de cada, ou será o elemento, ou será a hidroxila (OH-)\Hidrônio (H+)
Ordem de descarga dos íons (como saber quem irá reduzir\oxidar)
Cátodo - redução
Quem tem mais facilidade para reduzir?
Metais alcalinos; metais alcalinos terrosos; Al+3 < H+ < demais metais
Ânodo - Oxidação
Ânions oxigenados & F- < OH- < Demais ânions
Eletrólise em solução aquosa: eletrodos reativos
Ânodo "prefere retirar e- do próprio metal que é feito em vez de descarregar os ânions na solução"
Isso faz com que o metal ânodo seja corroído e o metal cátodo ganhe mais massa, mesmo que ambos sejam do mesmo material.
Estequiometria da Eletrólise
Relaciona a quantidade da substância com a quantidade de eletricidade (mols)
É possível usar a fórmula de física para calcular a energia --> i = Q\t
