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Trabajo de investigación - Coggle Diagram

- - - - Homogéneas
        
        En líquidos
        
        Se da cuando la concentración es la misma en toda la disolución, las partículas del soluto y la disolvente se atraen entre sí.
        
        En gases
        
        Concentración uniforme, se difunden rápidamente por el espacio entre las partículas.
      - Heterogéneas
        
        La mescla uniforme y se pueden ver las diferentes sustancias
    - - Decantación
        
        Dos líquidos inmiscibles
      - Cristalización o evaporación
        
        Solido soluble + liquido, se los trata de separar de un liquido
      - Destilación
        
        Dos líquidos miscibles, se usan los diferentes puntos de ebullición
      - papiro cromatografía
        
        solidos solubles
      - Filtración
        
        solido soluble+ liquido = se evalúa la solubilidad
- - - - Estas se eliminan de la operación y se genera una ecuación iónica neta (misma carga).
        
        Se escriben cuando las reacciones se producen en una disolución acuosa (agua es uno de los productos), cuando los ionoes se eliminan mediante
        
        Formación de nuevas especias químicas ionicas
        
        Formación de gas
        
        Formación de moléculas que contienen solo enlaces covalentes
        
        Formación de un precipitado insoluble
- - - - Representan: la cantidad de átomos reactivos que componen los residuo y una medida de los átomos reactivos que forman parte del producto de la reacción
- - - - Cunado el objeto es expuesto al calor, este se expande/ su volumen aumenta y lo contrario sucede cuando este está expuesto a bajas temperaturas.
    - - En el estado liquido una sustancia conserva un volumen fijo a una determinada temperatura. Esta sustancia también tiene la característica de que toma la forma del contenedor en el que se encuentra. Cunado se le aplica presión, el volumen de la sustancia disminuye.
    - - El volumen de un gas es afectado por la temperatura del ambiente y cuando se aplica presión el volumen disminuye considerablemente.
- - - - Se absorve energía, la energía cinética aumenta y el calor se usa para romper las fuerzas atractivas entre las partículas
    - - de solido a gas, se ayuda con la energía cinética
    - - Se libera calor, producida por la disminución de la energía cinética entre las partículas
    - - de gas a solido, cuando la temperatura disminuye drásticamente
    - - La temperatura aumenta y vence las fuerzas de atracción, liberando las moléculas a entrar en un estado gaseoso
    - - Las partículas de un gas se mueven más lento y se adhieren a la superficie de un objeto y se vuelve un liquido, Temperatura desciende y el efecto de evaporación se revierte
- - - - Nivel cualitativo:
        
        En al ecuación
        
        Se tiene que poner los nombres de los reactivos y el de los productos, se menciona el estado físico
      - Nivel cuantitativo
        
        En la ecuación
        
        Los números son relativos, se tiene que mencionar las cantidades reactivas, las masas se pueden necesitar y los volúmenes relativos
  - - - Es la razón por la que se balancean las ecuaciones, los coeficientes indican la reacción en moles y afirma que los átomos no se crean ni se destruyen.
    - - Distintas cantidades de átomos en cada lado, se tiene que usar el método de prueba y error para balancear al ecuación, se agregan los coeficientes en frente de la formula y se termina de ajustar la ecuación para terminar con esta balanceada.
    - - Si un elemento se repite en el mismo lado, este se deja para el final. Luego, los iones poliatómicos se toman como una unidad, el resultado final tiene que estar compuesto por números primos.
- - - - 3 grupos
        
        Se basa en el estado de
        materia en estado ambiente
        (solido, liquido, gaseoso)
      - 2 grupos
        
        Es la división de la tabla
        entre metales y no metales
    - - Las diferencias entre los átomos que forman cada elemento es la razón por la que la tabla se divide en partes y por que hay casos como los elementos metálicos y los gases nobles
      - Al unirse estos átomos generan moléculas las cuales se unen para formar figuras más complejas
- - - - Las partículas están muy cerca y se unen en una forma regular organizada.
    - - Son afectadas por los cambios de la materia y estado
        
        Cambios físicos de las moléculas, iones y átomos. (al ser cambión físicos no se cambian los elementos)
    - - Solido
        
        Cercanas las unas a las otras pero se pueden desplazar entre sí
      - Liquido
        
        Alto nivel de atracción
      - Gaseoso
        
        Mínima atracción, se desplazan libremente en el espacio