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化學平衡, ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉, ₁ ₂ ₃ ₄ ₅ ₆ ₇ ₈ ₉⇆⁰ ¹ ² ³ ⁴ ⁵ ⁶ ⁷ ⁸ ⁹ ⁺ ⁻ ⁼ ⁽ ⁾ ⁿ…

- - - - 列出濃度列出表示式求出結果
    - - 平衡常數極小:可以忽略，反應量很小
      - 平衡常數極大:表示反應很完全，此時必須先假設完全反應，在逆向依K值極小達平衡
      - 平衡常數不是極大或極小時:列出成分濃度，帶入平衡常數表示式，解方程式
    - - 依照題意，判斷CO2可不可以達到平衡時莫爾數
        
        可以:壓力=KP
        
        不行:PV+NRT求
    - - 設解離度>莫爾分率>分壓>Kp
  - - - K值越大就代表反應向右進行的傾向越大，正反應越完全，反應物幾乎變成生成物
      - K值越小代表向右進行的傾向較小，正反應越不完全，反應物很少變成生成物
    - - Q<K代表生成物濃度太低或反應物濃度太高，反應向右方進行
      - Q=K代表已經平衡
      - Q>K代表生成物濃度太高或反應物濃度太低，反應向左方進行
  - - - 非水溶液中的反應水要列出
  - - - 濃度平衡常數Kc
        
        兩者關係Kp=Kc(RT)ⁿ
        
        n=氣體生成物係數和-氣體反應物係數和
      - 分壓平衡常數Kp
    - - 平衡常數只與物質的本性、溶劑種類、溫度有關
      - 同一反應，同一溫度時，平衡常數為定值
- - - - Ag₂CrO₄(s)⇆2Ag⁺(aq)+CrO₄²⁻(aq) ksp=[Ag⁺]²[CrO₄²⁻]
      - Hg₂Cl₂(s)⇆Hg₂²⁺(aq)+2Cl⁻(aq) ksp=[Hg₂²⁺][Cl⁻]²
      - MgNH₄PO₄(s)⇆Mg²⁺(aq)+NH₄⁺(aq)+PO₄³⁻(aq) ksp[Mg²⁺][NH₄⁺][PO₄³⁻]
      - AgCl(s)⇆Ag⁺(aq)+Cl⁻ (aq) Ksp=[Ag⁺ ][Cl⁻]
    - - 同型化學式的溶度積越大溶解度越大
      - 不同型化學式的電解質溶積度較大者溶解度未必較大
      - AₘBₙ(s)⇆mAⁿ⁺(aq)+nBᵐ⁻(aq)
        
        -s　　　 +ms　　 +ns　　　　　　
        
        Ksp=[Aⁿ⁺]ᵐ[Bᵐ]ⁿ=(ms)ᵐ(ns)ⁿ
  - - - 可溶
        
        10⁻¹M
        
        微溶
        
        10⁻⁴M
        
        難溶
    - - 過度元素之氫氧化物(或氧化物)難溶於水，加入過量氨水可形成錯離子而溶解
        
        種類:過度元素(Cu Zn Ag NI Cd CO
      - 難溶鹽，溶於強酸者
        
        金屬氫氧化物:Cu(OH)₂ Al(OH)₃
        
        弱酸鹽:CO₃²⁻ CrO₄²⁻ SO₃²⁻ PO₄⁻³ S²⁻
      - 兩性氫氧化物難溶於水但可溶於強酸或強鹼中
        
        種類Be(OH)₂ Al(OH)₃ Cr(OH)₃ Sn(OH)₂ Pb(OH)₂ Zn(OH)₂Ga(OH)₂
      - 鹵化物
        
        AgCl可溶於氨水 Agl AgBr不溶於氨水
  - - - 離子積Q
        
        大於K時為過飽和溶液有沉澱析出
        
        小於K時:溶液不飽和無沉澱析出
        
        等於K時恰為飽和溶液無沉澱析出
- - - - 減壓向平衡係數較大的一方移動
      - 加壓向平衡係數較小的一方移動
        
        兩邊係數相等時，平衡不移動
      - 加入鈍氣或不參與反應的氣體時
        
        定溫定容下加入鈍氣，平衡不移動
        
        定溫定壓下加入鈍氣，平衡向氣體係數較大的一方移動
    - - 溫度降低，平衡向放熱方向移動
        
        溫度會改變平衡常數
        
        溫度升高，平衡向左，常數變小
        
        溫度降低，平衡向左，常數變小
        
        溫度升高，平衡向右，常數變大
        
        溫度降低，平衡向右，常數變大
      - 溫度升高，平衡向吸熱方向移動
    - - 減少反應物或增加生成物之濃度，平衡向反應物方向移動
      - 增加或減少原物系已經有的固體，平衡不移動
      - 增加反應物或減少生成物脂濃度，平衡向生成物方向移動
    - - 加入催化劑，正反速率同時加速，常數不變，平衡不移動
      - 催化劑不能增加產率，只能加速平衡
  - - - 加鐵粉為催化劑
      - 理論上高溫低壓有利於氨的生成
- - - - 例子:N₂O₄(無色)⇆2NO₂(紅棕色)
    - - 在可逆反應中，不是所有反應物都會變成生成物，所以反應物與生成物應該同時存在，幾乎所有反應都是可逆反應
      - 不是所有反應都是可逆反應
        
        例子:燃燒反應
  - - - 影響平衡的條件改變時，平衡會發生移動
      - 化學之平衡可以由正反應或逆反應達成，所以平衡的達成與方向無關
      - 巨觀之下個成分濃度保持定值，不隨時間改變
      - 微觀之下化學平衡為一個動態平衡
      - 平衡反應無法表示的屬性
        
        平衡系個物質的濃度
        
        平衡達成的所需時間