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Eletroquímica - Reações de Oxirredução ou Redox - Coggle Diagram
Eletroquímica - Reações de Oxirredução ou Redox
Oxirredução - NOX
Oxirredução ou oxiredução é quando ocorre têm transferência de elétrons
Redução = ganhar elétrons, ou seja, ele fica mais negativo.
Oxidação = perder elétrons (e-), ou seja, ele ficará positivo
Atç: Sempre ocorrerá uma oxidação e uma redução ao mesmo tempo entre as substâncias, basta você descobrir quem tá oxidando ou reduzindo
Toda substância como reagente, incialmente possui NOX 0, o verdadeiro NOX aparece nos produtos
Tipo de ligações
Ligação covalente = tem um compartilhamento, porém, o que for mais eletronegativo atraí mais os elétrons pra ele.
Ligação iônica = metal + ametal (os elétrons ficam com os ametais)
Regras para determinar o NOX
Regras para encontrar o NOX
2) Hidrogênio -> NOX = +1 (exceto H + metal)
3) Oxigênio NOX = -2 (exceto peróxidos)
--> OF2 (O = -1) - H2O2 (O= -1)
1) Substâncias simples ou iguais = NOX 0.
EX: O2 = 0 & Fe = 0
4) NOX usuais -> Família = +1; Família = +2
6) Soma do NOX íon --> A soma dos NOX deve ser a carga do íon)
5) Soma NOX espécie eletricamente neutra ( A soma dos NOX deve ser igual a 0)
Reações Redox
Agente redutor
Provoca a redução (ele sofre oxidação e provoca redução no outro)
Agente oxidante
Provoca a oxidação (ele sofre redução e provoca oxidação no outro)
Balanceamento Redox
Nada é perdido durante a equação, quando um NOX recebe o outro perde
