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IL PH E LE SOLUZIONI TAMPONE - Coggle Diagram
IL PH E LE SOLUZIONI TAMPONE
pH
SOLUZIONE PURA
t= 25°C
EQUILIBRIO
H2O
ANFORETO
2H2O ⇆ H3O+ + OH-
RICAVARE
COSTANTE AUTOPROTOLISI
Kw
=
(H+) x (OH-) = 10^-14
VALIDA
SOLO
1 more item...
SOLUZINONE NEUTRA
(H+) = (OH-) = 10^-7
CONCENTRAZIONE
IDROSSILI
≠
OSSIDRILI
3 SITUAZIONI
3 more items...
RELAZIONI
IONI
DETERMINANO
BASICITA'/ACIDITA'
1 more item...
DEFINIZIONE
SCALA
DEFINISCE
CONCENTRAZIONE
IONI
IDROGENO
MISURANDO
ACIDITA'
SOLUZIONI
ACQUOSE
MISURAZIONE
TRAMITE
CARTINE AL TORNASOLE
CAMBIO
COLORE
2 more items...
LETTERE
p
DEFINISCE
-log10
H
DEFINISCE
CONCENTRAZIONE
IONI IDROGENO
CALCOLO
pH = -log10 (H+)
pOH = -log10 (OH-)
Kw
=
(H+) x (OH-) = 10^-14
→
pKw = pH + pOH = 14
→
pH + pOH = 14
SOLUZIONE
NEUTRA
pH
= 7
pOH
= 7
BASICA
pH
> 7
pOH
< 7
ACIDA
pH
< 7
pOH
> 7
IDROLISI SALINA
FENOMENO
SALE
DISCIOLTO
SOLUZIONE ACQUOSA
VARIAZIONE
pH
ESSERE
ACIDA
BASICA
NEUTRA
STABILITA
QUANTITA'
IONI
LIBERATI
REGOLA
VINCE IL PIU' FORTE
CASI POSSIBILI
FeCl3 → Fe^3+ + 3Cl-
ACIDA (pH < 7)
Fe^3+ = DEBOLE
3Cl- = FORTE
CaCO3 → Ca^2+ + CO3^2-
BASICA (pH > 7)
Ca^2+ = FORTE
CO3^2- = DEBOLE
NaCl → Na+ + Cl-
NEUTRA (pH = 7)
Na+ = FORTE
Cl- = FORTE
Zn(NO2)2 → Zn^2+ + 2(NO2)^-
Zn^2+ = DEBOLE
NO2^- = DEBOLE
REAZIONI ACIDO-BASE
ACIDO + BASE
STESSA
SOLUZIONE
REAZIONE ACIDO-BASE
IONI
H+
LEGANO
IONI
OH-
FORMARE
H2O
pH
SPOSTARSI
VALORI
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NEUTRO
N° MOLI
H+
1 more item...
=
REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE
FOEMULA
nH+ = nOH- → pH = 7
SOLUZIONE TAMPONE
NO
VARIAZIONE CONSIDEREVOLE
pH
AGGIUNTA
ACIDO FORTE
BASE FORTE
2 TIPI
ACIDO DEBOLE
+
BASE CONIUGATA
=
HA + A-
BASE DEBOLE
+
ACIDO CONIUGATO
=
B + BH+
CORPO UMANO
SANGUE
MANTERE
pH
COSTANTE
7.4
CALCOLO pH
EQUAZIONE DI HENDERSON-HASSELBACH
RICORDA
MAX AZIONE TAMPONANTE
QUANDO
Cs = Ca
log10 Cs/Ca = 0
pH = pKa
Cs = (CONCENTRAZIONE SALE)
Ca = (CONCENTRAZIONE ACIDO)
