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Equilibrio químico, De estas depende el rendimiento del proceso,…
Equilibrio químico
El equilibrio químico se altera con
Presión
Concentración
Temperatura
Se caracteriza por la constante de equilibrio
Kp
Kc
Para una reacción
Podemos definir el
Coeficiente de reacción Qc
Podemos interpretar su valor
Si Kc>>1, el equilibrio está desplazado hacia la derecha
Si Kc<<1, el equilibrio está desplazado hacia la izquierda
Sirve para saber si un sistema está o no en equilibrio
Si Qc>Kc, el sistema no está en equilibrio y progresará hacia la izquierda
Si Qc=Kc, el sistema está en equilibrio
Si Qc<Kc, el sistema no está en equilibrio y progresará hacia la derecha
Kc se define en función de las concentraciones
Kp se define en función de las presiones parciales
Ambas están relacionadas mediante la expresión
Tipos
Homogéneo: Todas las sustancias están en la misma fase
Heterogéneo: Las sustancias presentes no están en la misma fase
Se da en reacciones reversibles
Una reacción reversible está en equilibrio si
V directa=V inversa
Las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes
Para predecir su evolución, se utiliza el Principio de Le Chatelier
Este predice la dirección en que evolucionará el sistema para retornar al equilibrio
Se establece cuando Vd=Vi
De estas depende el rendimiento del proceso
Proceso de Haber-Bosch para la síntesis del amoníaco
Bibliografía
https://www.motyscience.com/bachillerato/2o-bachillerato/quimica-ii-2o-bachillerato/equilibrio-quimico/
(accedido el 8 de agosto de 2022).
"MotyScience".
https://www.motyscience.com/bachillerato/2o-bachillerato/quimica-ii-2o-bachillerato/equilibrio-de-solubilidad-apuntes-y-ejercicios-resueltos/
.
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(accedido el 8 de agosto de 2022).
"Universidad de chile".
https://aprendizaje.uchile.cl/recursos-para-aprender-ciencias-basicas-y-matematicas/quimica/equilibrio-quimico/
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(accedido el 8 de agosto de 2022).
Producción de cal viva
Janina Zamora
