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(Termoquímica) - Termoquímica e Cálculos de Entalpia - Coggle Diagram
(Termoquímica) - Termoquímica e Cálculos de Entalpia
Introdução à Termoquímica
São reações química que geram transformações de energia (calor). Calor (energia absorvida\decipada) é diferente de temperatura (grau de agitação das moléculas)
Endotérmico = absorve calor; Exotérmico = perde calor.
m = massa; c= calor específico; t = temperatura; Q = quantidade de calor
Energia interna & entalpia
Energia cinética = energia interna da molécula (movimento)
Quando a
E reagente > E produto, a reação é = Exotérmica
; Quando
E Reagente < E Produto = Endotérmico
Entalpia
É a quantidade de energia que um sistema tem que pode ser transformada em calor.
Flecha pra cima = entalpia +; Flecha para baixo = entalpia -
Entalpia Padrão de Formação
É a diferença da quantidade de calor dos reagentes e dos produtos por mol (kj\mol)
Energia de Ligação
É a energia liberada ou absorvida entre duas átomos
Quebra de ligação = Endotérmica
Exotérmica = formação de ligação
Atenção: fique atento na quantidade de átomos que tem, pode haver mais de uma ligação do mesmo elemento
Lei de Hess
É a soma das entalpias intermediárias para achar a entalpia inicial ou final
RESUMO: Lei de Hess: Calcular uma entalpia partir de outras reações 1)Nas comparações, produtos e reagente precisa estar nas mesma posições da equação de referencia. Caso precise "inverter", também inverter o sinal. 2)A proporção de moléculas precisa ser igual. Então podem ser multiplicadas ou simplificadas, o valor da entalpia também deve ser alterado. 3) Faz "corta" corta" e o que ficou deve ser igual a equação de referência. 4)Valor da entalpia (H) = soma de todos os Deltas das equações usadas
Entalpia de Combustão e Estequiometria da Entalpia
É a variação de entalpia na combustão total de 1 Mol de substância
Daí entra uma fórmula de densidade, onde você descobre quanto é liberado em 1 mol e em quantas gramas tem 1 mol
