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SOLUCIONES, se expresa, se expresa con, Se expresa en, Se expresa en, Se…

- - - - FISICAS
        
        Porcentaje masa/masa (%m/m)
        
        %m/m=(masa soluto)/(masa solucion)*100
        
        en gramos de soluto en 100 unuidades de solvente
        
        Porcentaje volumen/volumen (%v/v)
        
        %v/v= (volumen de soluto/volumen de solvente)*100
        
        la relación entre volumen de soluto y volumen de la solución
      - QUíMICAS
        
        Fracción molar (X)
        
        Xsoluto=(moles soluto)/(moles soluto + moles solvente)
        
        no tiene unidades
        
        Xsolvente=(moles solvente)/(moles soluto + moles solvente)
        
        Porcentaje Molar
        
        %Xsoluto + %Xsolvente = 100%
        
        Es la fraccion molar multiplicada por 100
        
        %
        
        Molaridad (M)
        
        M=(moles soluto)/(litros solucion)
        
        Moles de soluto presentes en un litro de solucion
        
        moles/litros
        
        Partes por millón (ppm)
        
        ppm=(mg soluto)/(kg solvente)
        
        Expresa la concentracion de soluciones muy diluidas.
        
        mg soluto/kilogramos
        
        Molalidad (m)
        
        m=(moles soluto)/(kg solvente)
        
        Moles de soluto en 1 kg de solvente
        
        moles/kilosgramos
        
        Normalidad (N)
        
        N= (No. equivalente - gramo soluto)/(litros solucion)
        
        Numero equivalente-gramo (eq-g) de soluto en 1 litro de solucion.
        
        No. eq-g soluto/mL solucion
    - - Cuando se disminuye la concentración se llama dilución.
        
        DILUCIÓN