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Introdução à Eletroquímica - Coggle Diagram
Introdução à Eletroquímica
Introdução à Eletroquímica
Energia química ---Célula Galvânica (espontânea) ---> Energia elétrica. Energia elétrica --- não espontâneo ---> Energia química.
Pilha & eletrólise
Eletrólise --força--> reação química
Pilha: reação química ---gera--> corrente elétrica (i)
Ânodo (-) --- e- ---> cátodo (+)
Cátodo
Ganha elétrons
Menor NOX
Agente Oxidante, provoca redução nos outros
Aumento de massa
Ânodo
Maior NOX
Corrosão
Perde elétron
Agente redutor que provoca oxidação no outro
Pilha X eletrólise
Eletrólise = Ânodo (+) & Cátodo (-)
Pilha = Ânodo (-) & Cátodo (+)
Potenciais (chances)
Sofre mais redução: elementos que não são nobres (Al, Fe, Zn...)
Sofre mais redução: elementos nobres: Cu, Au, Pt, H.
Dicas ENEM
O módulo da redução & oxidação são iguais, apenas inverte o sinal
|-0,44V| = |+0,44V|