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Química - 2º Trimestre - Coggle Diagram
Química - 2º Trimestre
Pilhas
Sistema onde ocorre uma reação de oxirredução, gerando energia no processo.
Partes da oxirredução:
Oxidação
Processo onde ocorre a perda de elétrons. O elemento que provoca a oxidação é chamado de agente oxidante
Redução
Processo onde ocorre o ganho de elétrons. O elemento que provoca a redução é chamado de agente redutor.
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Primeira variante criado pelo químico italiano Alessandro Volta, em 1800
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Atualmente usadas como uma das mais comuns formas de energizar aparelhos de modo relativamente portátil e simples.
Possuem formatos e composições notavelmente diferentes das primeiras pilhas, mas mantém o mesmo nome em respeito a tradição.
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Tipos de pilha
Pilha de Volta
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Construída por meio do empilhamento de metais distintos, intercalados por algum outro material(no caso do experimento de Volta, papelão), que gerariam energia química por meio do processo de oxirredução, e posteriormente elétrica.
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Pilha de Daniell
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Primeira versão construída com um lingote cobre e um de zinco, cada um parcialmente imerso em dois recipientes cheios até a metade com uma solução de sulfato de cobre e de zinco respectivamente, ligados por uma ponte salina e um fio condutor externo, que permite o tráfego de elétrons.
Como o potencial de redução do par de cobre é maior que o de zinco, os elétrons se movem do zinco em direção ao cobre no processo de oxirredução, consequentemente desgastando o lingote de zinco e aumentando o volume do de cobre.
O polo positivo do sistema, isto é, aquele que sofre redução, é denominado cátodo
O polo negativo do sistema, ou seja, aquele que sofre a oxidação, é chamado de ânodo
Simultaneamente, ocorre o fluxo de íons na ponte salina, prevalecendo o fluxo de íons negativos para que o circuito seja fechado
Oxidação,Redução e Nox
Oxirredução
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No estudo dessa relações, é preciso considerar a eletronegatividade dos elementos envolvidos:
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