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Ley de los gases
Ley de Boyle
La ley de Boyle establece que la presión multiplicada por el volumen constituye una constante. Debido a que al aumentar el volumen, las partículas del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente, y por consiguiente estas chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
La fórmula es: PV = k, donde: P, es la presión; V, es el volumen; y k, es la constante.
Ley de Charles
La ley de Charles describe cómo los gases tienden a expandirse cuando se calientan. Esta dice que el volumen es proporcional a la temperatura absoluta.
La fórmula es: V = kT, donde: V, es el volumen; T, es la temperatura; y k, es la constante.
Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac muestra que al reducir la temperatura de un gas confinado en un espacio cerrado la presión absoluta disminuirá proporcionalmente.
La fórmula es: P = kT, donde: P, es la presión; T, es la temperatura; y k, es la constante.
Ley de Avogadro
La ley de Avogadro establece la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen constantes la temperatura y la presión
La fórmula es: V/n = V/n, donde: V, es el volumen; y n, es la cantidad del gas en moles.
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