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Ácidos y Básicos
Ácidos
Tipos
Fuertes
cuando un ácido fuerte se diluvie, todas las moléculas del ácido reaccionan con el agua para producir hidrógeno u oxígeno.
Ejemplo
Para eliminar el óxido del hierro muchos productos de limpieza contienen ácido fosfórico que crean una capa protectora de fosfato de hierro para evitar que el óxido se siga propagando.
Debiles
Son ácidos que no se disocian completamente en solución. Osea, es un ácido débil es cualquier ácido que no es un ácido fuerte.
Ejemplo
El estómago libera ácido clorhídrico y posee una membrana que lo protege de las acciones corrosivas de esta sustancia. Esta membrana pueden generar úlceras, que hace que se liberen los ácido. Para reparar este daño podemos eliminar el exceso o disminuir la producción.
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Definicion
Los ácidos tienen el pH menor que 7, mientras más cerca a 0 más ácida es la sustancia.
pH
Es una escala artificial que se utiliza para distinguir entre disoluciones ácidas, neutras y básicas/alcalinas.
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La fortaleza de los ácidos y las bases depende de hasta qué punto se pueden disociar en una disolución acuosa.
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Básicos
Tipos
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Fuertes
esto es, que se ioniza completamente en solución acuosa en condiciones de presión y temperatura constantes
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Debiles
Es cuando en una solución acuosa se ioniza parcialmente, esto es, en la disolución se encuentra iones y moléculas no ionizadas.
Ejemplo y aplicación
Muchos productos de limpieza contienen amoníaco o carbonato de sodio. Los iones del carbonato, usualmente usado para lavavajillas, experimentan hidrólisis con las moléculas de agua.
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Especies anfipróticas
La substancia anfiprótica puede instantáneamente aceptar o donar un protón mientras que las anfóteras pueden actuar como bases y ácidos.
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