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Teoría ácido-base según Brønsted–Lowry, Integrantes: Isabella Cardenas,…
Teoría ácido-base según Brønsted–Lowry
Especies anfipróticas
Anfótero
Sustancia puede actuar como base o acido.
Anfiprótico
Sustancia pierde o gana un protón.
Existen sustancias como el agua que pueden ser tanto anfipróticas como anfóteras.
Todas las sustancias anfipróticas son anfóteras.
Actúan como bases aceptan un protón, y cuando actúan como ácidos donan uno.
No todas las sustancias anfóteras son anfipróticas
Solo las bases y acido de Brønsted–Lowry aceptan y donan protones
Bases
Aplicacion
Usadas cómo
Catalizador
Reactivo
Limpieza
Ejemplos
Soda Caustica (NaOH)
Amoníaco (NH3
Bicarbonato de sodio (NaHCO3)
Hidróxido de magnesio (Mg(OH)2)
Hidróxido de calcio (CaOH)
Hipoclorito de sodio (NaCIO)
Clasificación
Débiles
Se disocian parcialmente cuando son diluidas en una solución acuosa
fuertes
Se disocian completamente cuando son diluidas en una solución acuosa
Propiedades
Sabor amargo
Al reaccionar con los ácidos forman
Agua
Neutralización
Sal
Ácidos
Clasificación
Fuerte
Al ser disuelto todas las moléculas del ácido reaccionan con las moléculas de agua
Se produce iones hidrógeno u oxonio
Requisitos
Ion formado por la ionización o disociación es estable desde el punto energético
Ion formado no se incorpora a la molécula que proviene y que se ha ionizado o disociado.
En la naturaleza química de la molécula se favorece una perdida de un protón.
El enlace con el átomo de hidrógeno tiene una energía de disociación relativamente baja
Ejemplos
Ácido clorhídrico (HCI)
Ácido nítrico (HNO3)
Ácido sulfúrico (H2So4)
Débil
Al ser disuelto pocas moléculas de reaccionan con las moléculas de agua
Liberan iones de hidrógeno u oxonio
Se establece un equilibrio produciendo que el ácido no experimento la ionización o disociación
Ejemplo
Amonio (NaH4+)
Ácido cloroso (HCIO2)
Ácido fluorhídrico (HF)
Aplicación
Usados como catalizadores
Efecto en la deshidratación y condensación
Forman sales al combinarse con ciertos metales
Utilizados para eliminar impurezas de las sustancias industriales
Propiedades
pH inferior a 7
Cambia de azul a rosado el papel tornasol.
Son electrolitos
alta conductividad mientras sumergidas en agua
Libera hidrógenos
Cationes
Son corrosivos
Sabor agrio
Problema de investigación
Pregunta
¿Cómo la concentración de sustancia afecta su grado de acidez?
Hipótesis
A menor concentración de la sustancia, menor será su grado de acidez
Variables
Independiente
Concentración H2O (mL)
Dependiente
Grado de acidez (pH)
Integrantes: Isabella Cardenas, Rafaella Escala, Miranda Saavedra y Valeria Seminario