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Teoría ácido-base según Brønsted–Lowry, image, image - Coggle Diagram
Teoría ácido-base según Brønsted–Lowry
Especies anfipróticas
Significa que una sustancia puede donar y/o recibir protones.
Sin embargo, solo se puede con los ácidos y bases de Brønsted-Lowry.
Tienen una diferencia en la carga eléctrica.
Equilibra el pH.
Para contrarrestar y equilibrar el pH actúan como...
Las Bases
Como medias bases.
Para contrarrestar y equilibrar el pH.
Los ácidos
Como medios ácidos
Anfótero
Termino general, significando que la sustancia puede actuar como base o ácido.
Bases
Molécula o ion que actúa como receptor de protones
Tipos
Bases fuertes
Experimentan ionización o disociación cuando se encuentra en una disolución acuosa diluida.
Tienen valores de ph y conductividad elevados.
Ejemplos
Hidróxido metálicos del grupo 1.
Hidróxido de bario.
Base débil
Estan compuestas por moleculas que reacionan con las moléculas de agua para liberar iones de hidrógeno.
Tienen valores de ph y conductividad bajos.
Ejemplos
Todas las bases menos los hidróxidos metálicos del grupo 1 y 2.
La cafeina.
C8H10N4O2
Amoniaco acuoso.
NH3
Tiene un equilibrio entre las moléculas
Propiedades de ácidos y bases
Ph
Mide la acidez de una disolución, y los indicadores son papel que cambia de color según el ph.
Los ácidos, tienen un valor de ph menor que 7 y ponen de color rojo el papel tornasol.
Conductividad
Experimentan una descomposición química cuando una corriente eléctrica atraviesa disoluciones acuosas.
Reacción con los metales
Cuando ácidos son diluidos, se les agrega un metal reactivo.
La mayoría reacciona desprendiendo gas hidrógeno y una disolución de sal.
Reacción con los carbonatos metálicos
Los ácidos diluidos reaccionan desprendiendo dióxido de carbono gaseoso cuando se añade carbonato metálico o hidrogenogenocarbonato metálico.
Carbonato metálico o hidrogenocarbonato metálico + ácido diluido --> sal + agua + dióxido de carbono.
Reacción con bases
Una base es una sustancia que reacciona con ácido para formar solo sal y agua.
Se le conoce como neutralización.
Reacción con hidróxidos metálicos
Cuando se añade hidróxido metálico o amoníaco acuoso, los ácidos diluidos reaccionan dando sal y agua.
Creadores
Johannes Nicolaus Bronsted
Nació en 22 de febrero de 1879, en Dinamarca
Fue un físico y químico inglés
Ingreso a la facultad de Ingeniería Química
Luego a la facultad de Ciencias Naturales y fue nombrado asistente en el laboratorio químico de la universidad.
Fue profesor de química y física en 1908
Trabajo en la teoria de ácido-base de Bronsted-Lowry y permitió formular la primera ley de la termodinamica.
Fallecio el 17 de diciembre de 1947, en Dinamarca
Thomas Martin Lowry
Nació el 26 de octubre de 1874 en Reino Unido.
Estudió química con Henry Armstrong
Fue un fisico y químico.
Interesado en química organica.
Durante su carrera descubrió y confirmo diferentes fenómenos.
En 1920 fue nombrado catedrático de química física de la Universidad de Cambridge.
Su vida acabo el 2 de noviembre de 1936 en Cambridge, Inglaterra.
Ácidos
Cualquier especie que pueda donar un protón.
Grupo de compuestos (los ácidos son electrolitos).
Tipos
Ácidos fuertes
En una solución acuosa, se ionizan completamente.
Ejemplo: Ácido nítrico
Se disocia por completo en agua, formando iones de hidrógeno oxonio.
Al terminar, no hay moléculas disasociadas.
Ácidos débiles
En una solución acuosa, no se ionizan totalmente.
Ejemplos
Vinagre.
Ácido acético.
Ácidos orgánicos monopróticos.
En agua, se disuelve pero muy pocas moléculas reaccionan.
Aplicación de bases y ácidos
Bases
Para el uso de la limpieza doméstica.
Para limpiar los hornos se usa hidróxido de sodio.
Se usa para limpiar amoníaco y carbonato de sodio.
Son bases débiles menos corrosivas.
El carbonato de sodio se emplea en los cristales de productos de lavajillas.
Ácidos
Para el uso de la limpieza doméstica.
Se usa contra mancha de herrumbre, el ácido etadionoico y el fosfórico.
Elimina los depósitos de carbonato.
El ácido etanoico, como el vinagre.
