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Teoría Acido-Base, image, image, image - Coggle Diagram

- - - - Ácido acético o CH3COOH (vinagre);
      - ácido ascórbico o C6H8O6 (vitamina C);
      - ácido fosfórico o H3PO4 (presente en las bebidas gaseosas);
      - ácido láctico o C3H6O3 (producido durante el ejercicio físico);
      - ácido cítrico o C6H8O7 (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.).
- - - - ph
        
        inferior a 7
      - conductividad
        
        Son electrolitos
        
        experimentan una descomposición química con la electricidad
    - - grupo de compuestos capaz de liberar iones de hidrógeno (H+) en una solución
  - - - conductividad
        
        buenos conductores de electricidad
      - ph
        
        sobre 7
      - sabor
        
        Algunas bases menos intensas suelen mostrar sabores semejantes al jabón.
    - - una sustancia capaz de disociar iones de hidróxido (OH-) en una solución
  - - - botando gas hidrógeno
      - disolución de sal
    - - sal
      - agua
    - - sal
      - agua
    - - sal de amoniaco
      - agua
    - - dioxido de carbono
      - sal
      - agua
- - - - La mayoría de bases son débiles excepto la de los hidróxidos del grupo 1 y 2
      - Esta compuesta por moléculas que reaccionan con las moléculas de agua
        
        Con el objetivo de liberar iones hidrogeno
      - Tienen valores bajos de PH y de la conductividad
      - Las bases debiles son: cafeina, el amoniaco acuoso, las bases de los ácidos nucleicos
    - - Experimenta una ionización o disociación casi al 100% cuando se ve en una disolución acuosa diluida
      - Tienen valores elevados de la conductividad y del PH
      - Las tres bases mas corrientes son: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidroxido de bario
        
        El hidróxido de calcio es muy diluida porque es parcialmente soluble en agua