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PROPIEDADES DE LA MATERIA image - Coggle Diagram
PROPIEDADES DE LA MATERIA
PROPIEDADES FÍSICAS
Conductividad
Punto de Fusión
Punto de ebullición
Temperatura. Liquido a vapor.
Temperatura de un sólido que se transforma a líquido.
Estado de Agregación
Temperatura
Grado de calor/Grado de energía cinética.
3 estados: Sólido, Líquido y Gaseoso.
Permiten el transito de la energía. Encontramos 2 tipos: Térmica y eléctrica.
Es cualquier propiedad medible, generalmente se dice que es aquella que define el estado de un sistema físico.
CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA
Materia viviente
Son todos aquellos elementos naturales que tienen vida, es decir, cualquier ser que este compuesto por átomos y células.
Ejemplo:
Las plantas, Los humanos, Los animales y Los microorganismos
Materia inanimada
Es todo aquello que se puede ver o tocar, pero que no tiene vida.
Ejemplo:
Una piedra, un ladrillo, un zapato, una botella, un neumático, una pila de arena, una pila de lodo, etc.
Materia orgánica
Es materia conformada por compuestos orgánicos que provienen de los restos de organismos que alguna vez estuvieron vivos, tales como plantas, animales y sus productos de residuo.
Ejemplo:
Papel, almidón, leche
Materia inorgánica
Es aquella que no tiene carbono y que se encuentra presente en todos los seres vivos.
Ejemplo:
el agua (H2O), dióxido de carbono (CO2), amoníaco (NH3), ácido sulfúrico (H2SO4), ácido clorhídrico (HCl), cloruro de sodio (NaCl)
Materia simple
Es aquella formada por átomos o moléculas de un solo elemento químico.
Ejemplo:
Ozono, O3, Trioxígeno, Azufre, S8, Octaazufre, Hidrógeno, H2, Dihidrógeno, etc.
Materia compuesta
Son aquellos que se forman por la unión de dos o más materiales para conseguir así la combinación de propiedades que no es posible obtener en los materiales originales.
Ejemplo
: Adobe, Hormigón, Concreto asfáltico, Tableros de fibra orientada., etc
PROPIEDADES QUÍMICAS
Son aquellas que hacen cambio de la composición de la materia o su estructura.
Se caracterizan por ser permanentes e irreversibles.
pH
El
potencial hidrógeno
mide el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia o solución.
Ejemplo:
La sangre, la orina, las frutas, la tierra, etc.
Reactividad
Reacciona en presencia de otras sustancias químicas o reactivos.
Ejemplo:
La combustión, el ácido fluorhídrico (HF), el ácido telurhídrico (H2Te), etc.
Inflamabilidad
Sustancias que generan una reacción con otra sustancia.
Ejemplo:
El gas, la gasolina, el diesel, etc.
Oxidación
Se transforma un cuerpo por un oxidante, en donde uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un estado de oxidación.
Ejemplo:
El cambio de color de una fruta al ser expuesta al aire libre, el envejecimiento de una persona con el deterioro de la piel, etc.
Reducción
Es la obtención de electrones por uno de los átomos involucrados en la reacción.
Ejemplo:
Cuando el magnesio reacciona con oxígeno para formar óxido de magnesio: 2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s).
