化學平衡(chemical equilibrium)：正反應速率＝逆反應速率

可逆反應(Reversible reactio)：正逆反應可以同時進行的反應

動態平衡(dynamic equilibrium)：物系的巨觀性質不再變化，微觀性質仍在進行變化。

平衡常數K (equilibrium constant)

平衡常數K 僅與「溫度」有關。

吸熱反應，溫度升高，平衡常數增大
放熱反應，溫度升高，平衡常數減小

勒沙特列原理(Le Chatelier's principle):在一個已經達到化學平衡的可逆反應中，若加入可以「影響化學平衡的因素」，則平衡會向抵銷或減少此因素的方向移動。

濃度增加↑，向減少該物濃度的方向移動

濃度減少↓，向增加該物濃度的方向移動

溫度升高↑，平衡向吸熱方向移動

溫度降低↓，平衡向放熱方向移動

3.定容：加入惰性氣體，總壓力變大，各成分氣體分壓不變，所以平衡不移動。

壓力增大時，平衡向氣體總莫耳數少的方向移動

壓力減小時，平衡向氣體總莫耳數多的方向移動

壓力改變，平衡不會受到影響。

4. 定壓：加入惰性氣體，體積變大，各成分氣體的分壓變小，平衡向氣體莫耳數多的地方移動。