Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
第12章 化學平衡, 截圖 2022-07-18 下午9.45.47 - Coggle Diagram
第12章 化學平衡
12-4 影響平衡的因素
二、溫度
溫度升高↑，平衡向吸熱方向移動
溫度降低↓，平衡向放熱方向移動
三、壓力
氣體反應物總mole = 氣體生成物總mole
壓力改變，平衡不會受到影響。
3.定容：加入惰性氣體，總壓力變大，各成分氣體分壓不變，所以平衡不移動。
氣體反應物總mole ≠ 氣體生成物總mole
壓力增大時，平衡向氣體總莫耳數少的方向移動
壓力減小時，平衡向氣體總莫耳數多的方向移動
定壓：加入惰性氣體，體積變大，各成分氣體的分壓變小，平衡向氣體莫耳數多的地方移動。
一、濃度
濃度增加↑，向減少該物濃度的方向移動
濃度減少↓，向增加該物濃度的方向移動
勒沙特列原理(Le Chatelier's principle):在一個已經達到化學平衡的可逆反應中，若加入可以「影響化學平衡的因素」，則平衡會向抵銷或減少此因素的方向移動。
12-3 平衡常數
平衡常數K (equilibrium constant)
平衡常數K 僅與「溫度」有關。
吸熱反應，溫度升高，平衡常數增大
放熱反應，溫度升高，平衡常數減小
12-1 可逆反應與化學平衡
化學平衡(chemical equilibrium)：正反應速率＝逆反應速率
可逆反應(Reversible reactio)：正逆反應可以同時進行的反應
12-2平衡的動力性
動態平衡(dynamic equilibrium)：物系的巨觀性質不再變化，微觀性質仍在進行變化。
12-5 沈澱與溶解度平衡、溶度積
