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Funções orgânicas - Compostos Orgânicos: Propriedades Físicas
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição I
Um ponto de fusão\Ebulição só são determinados por dois fatores
Forças intermoleculares
&
tamanho da molécula (massa molecular)
Como saber o quão forte é a interação molecular? Simples, olhe o esquema.
É um íon?
SIM!
É uma molécula polar?
SIM = íon-dipolo
NÃO = Íon-Íon (íon puro)
NÃO!
É uma molécula polar?
Não = Dipolo-induzido (molécula apolar\cadeias Alcanas)
SIM!
possui ponte de hidrogênio? (H + F O ou N)
NÃO! = Dipolo-Dipolo.
SIM = Ligação de hidrogênio\ponte de hidrogênio
RANKING: Íon-Íon = Íon-Dipolo (as mais fortes) > Ponte de hidrogênio
> Dipolo- Dipolo > Dipolo-induzido (a mais fraca)
Diferença entre íons e moléculas.
Molécula = existe apenas um compartilhamento de elétrons. ametal + ametal
Íon = um elemento deve ganhar e outro perder, ou seja, ametal + metal
Ponto de Fusão e Ponto de Ebulição II
Temperatura < PF = sólido; Temp. entre PF & PE = líquido; Temp. > PE = gasoso.
Força intermoleculares na prática
1) íon-íon
Eles formam um retículo Cristalino
São elementos com polos negativo e positivos. EX: Na+ CH3CO2-
2) Dipolo-Dipolo
Moléculas polares com maior ponto de ebulição & massa molecular
Geralmente um dos elementos é mais elétr- negativo, puxando os elétrons mais para o seu lado
3) Ligação de hidrogênio\ponte de hidrogênio
Em uma interação entre duas cadeias através das pontes de hidrogênio, acaba-se formando uma cadeia ácida ou um álcool
O álcool liga sua hidroxila a outra hidroxila, formando um (OH)2, o ácido se liga duas vezes, uma usando o oxigênio outro o OH, formando assim (HO2)2.
Em relação a forças intermoleculares, o ÁCIDO CARBOXILÍCO > ÁLCOOL, porém, só a massa dos dois é igual ou tem uma pequena diferença, se o álcool tiver uma massa muito grande em relação ao ácido, o ácido é mais fraco.
Álcool
ácido carboxilico
Cadeia carbônica ligada a uma Hidroxila ou um H ligado ao N ou F
Dipolo-induzido
É uma cadeia simples de carbonos (alcanos)
Porém, a um detalhe a se atentar
Quanto mais ramificações está cadeia tiver, menor será a área de contato, e menor será o Ponto de Ebulição (PE)
Solubilidade
Os elementos se misturam, a diferença é que uns dissolvem, outros não.
Apolar dissolve Apolar
Esses são chamados de lipossolúveis (lipídeos = gordura)
Um bom Exemplo é a vitamina A
Polar dissolve polar
Hidrossolúveis
Quanto maior a quantidade de OH & menor for a cadeia carbônica, mais solúvel é o elemento, caso contrário, menos solúvel ele será
Um exemplo bom: Vitamina C
