Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

BÀI 4. CẤU TRÚC LỚP VỎ ELECTRON CỦA NGUYÊN TỬ bia sach, 1. SỰ CHUYỂN…

- - - - Trong nguyên tử, các electron được sắp xếp thành từng lớp (kí hiệu K, L, M, N, O, P, Q) từ gần đến xa hạt nhân, theo thứ tự từ lớp n = 1 đến n = 7. (số lớp =7)
      - Lớp e càng gần hạt nhân có năng lượng càng thấp => lớp K có năng lượng thấp nhất (e ở lớp này bị giữ chặt nhất).
      - Các electron trên cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau.
  - - - Các electron thuộc các phân lớp s, p, d và f được gọi tương ứng là các electron s, p, d và f.
      - Các electron trên cùng một phân lớp có năng lượng bằng nhau.
- - - - Khu vực không gian xung quanh hạt nhân
        mà tại đó xác suất có mặt electron khoảng 90%
        gọi là orbital nguyên tử
      - Dựa vào sự khác nhau về hình dạng, sự định hướng của orbital trong nguyên tử đề phân loại thành các orbital sau
        Một số AO thường gặp: s,p,d,f
        
        AO s (hình cầu)
        
        AO p (hình số 8 nổi)
        
        AO d và f có hình dạng phức tạp
- - - - 1,2,3 e
        
        KIM LOẠI
        (-H, He, B)
      - 4e
        
        KIM LOẠI HOẶC PHI KIM
      - 5,6,7 e
        
        PHI KIM
      - 8e (trừ He 2e)
        
        Khí hiếm
    - - Nguyên lí Pauli
        
        Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau
      - Quy tắc Hund
        
        Trong cùng một phân lớp chưa bão hoà, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa.
      - ở trạng thái cơ bản, các e trong nguyên tử chiếm lần lượt những AO có mức năng lượng từ thấp đến cao
        1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f….