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BALANCE DE MATERIA (Grupo D) logo bloque 2, Son un conjunto de operaciones…

- - - - Variables extensivas
        
        Son variables que son funcion de la cantidad de masa es decir, depende del tamaño el sistema, entre las que se encuentran la masa y el volumen
      - Variables intensivas
        
        Son variables independientes de la cantidad de materia que hay en el sistema, el valor de estas variables no cambia cuando aumenta o disminuye la materia en el sistema.
        
        tenemos
        
        temperatura
        
        Es una medida de la energia cinetica promedio de las moleculas de una sustancia , se cuantifica empleando termometros y se emplea a escala absoluta es decir grados kelvin (k)
        
        Presion
        
        Es la fuerza por unidad de area sus unidades son : Pascal, Dinas/cm³,mmHg o atmosferas. Existe el barometro que es el instrumento empleado para medir la presion en la amosfera
        
        puede actuar
        
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      - Nota: las variables de proceso mas empleadas para el control del funcionamiento de equipos industriales son : la temperatura, la presion y la concentracion.
      - la( concentracion t)iene varias formas de expresion, y las que implican a los Balances de materia son:
        
        Fraccion Masica (x)
        
        Se emplea cuando se tiene una mezcla de fluidos , gas o liquidos.
        
        Masa total= Masa de A + Masa de B
        
        por lo tanto la fraccion masica de A quedaria:
        
        XA= masa A/masa total
        
        Fraccion molar (Y)
        
        Se emplea para una mezcla de fluidos, gas o liquido sabiendo que:
        
        Moles Totales= Moles de A + Moloes de B
        
        Ya= Masa A/ Masa total
- - - - fue un científico, geógrafo, mosaiquista y escritor, polímata ruso que realizó importantes descubrimientos en ciencia
  - - - Fue un químico, biólogo y economista francés que es considerado como el padre de la química moderna
  - - - enunciada de la siguiente manera
        
        "La masa de un sistema cerrado o aislado permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él"
        
        Por ejemplo, en reacciones químicas
        
        La masa de los componentes químicos antes de la reacción es igual después de la reacción
        
        Reacción química en la cual una molécula de CH4 y dos de O2 reaccionan por combustión y se producen dos moléculas de H2O y una de CO2
        
        Antes y después de la reacción el número de átomos para cada elemento es el mismo.
        
        dicha ley
        
        Fue un hito clave en el progreso de la química
        
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        a excepción de
        
        Las reacciones nucleares, en las que es posible convertir masa en energía y viceversa
- - - - Entrada = Salida.
        Sistema en estado estacionario, no hay acumulación ni reacciones químicas.
      - Acumulación = Entrada - Salida + Generación - Consumo.
        Es un sistema con entradas, salidas y reacciones químicas.
      - Acumulación = Entrada - Salida.
        Sistema sin reacciones químicas.
      - Acumulación = Generación - Consumo.
        Sistema sin corrientes de entrada ni de salida, pero con reacción química.
  - - - ue establece que la masa de un sistema cerrado permanece siempre constante (excluyendo las reacciones nucleares o atómicas en las que la materia se transforma en energía según la ecuación de Einstein, y la materia cuya velocidad se aproxima a la velocidad de la luz).
- - - - es un proceso en el que dos corrientes de entrada circulan en sentido contrario a la unidad de la que salen tambien dos corrientes con sentidos contrarios
        
        De ninguna manera debe considerarse esta clasificación como absolutamente limitativa ya que solamente se refiere al fenómeno de transporte principal que está controlando al proceso pero esto no quiere decir que no puedan coexistir los otros fenómenos de transporte en el mismo sistema.
- - - - Para realizar balances de materia y energía es necesario identificar primero el tipo de proceso. Los procesos se clasifican de acuerdo a la forma en que operan: en intermitentes o lote y en continuos. Felder, et al (2004) describen las características de los procesos de la siguiente manera:
        
        Proceso intermitente o por lote.
        
        La alimentación se introduce al equipo al comienzo del proceso y una vez concluido se retira el contenido de dicho recipiente. En general en este proceso “no hay transferencia de masa”, es decir durante el proceso no hay entrada y salida permanente de materia.
        
        Estos operan en estado no estacionario (hay instantes de tiempo donde se producen cambios "bruscos" en la dinámica de las variables), mientras que los procesos continuos pueden ser estacionarios o inclusive transitorios.
        
        Proceso semicontinuo.
        
        Cuando tiene las características de los dos anteriores.
        
        Estos operan en estado no estacionario (hay instantes de tiempo donde se producen cambios "bruscos" en la dinámica de las variables), mientras que los procesos continuos pueden ser estacionarios o inclusive transitorios.
        
        Proceso continuo.
        
        Existe una entrada y salida continúa de materiales, que fluyen de manera continua durante todo el proceso.
        
        Se comportan como procesos transitorios cuando son arrancados (se inicia su operación a partir de ciertas condiciones iniciales o de partida) o cuando se modifica alguna variable interventora (de manera intencional o no) en el mismo, pero por lo general, ellos operan muy cerca de su condición estacionaria.