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Propiedades químicas de la materia - Coggle Diagram
Propiedades químicas de la materia
Propiedades de la materia
Son cualidades y atributos que podemos utilizar para reconocer un tipo de materia.
Pueden visualizarse con mucha facilidad
EJEMPLOS
El color amarillo del azufre
El color rojo de una manzana
Propiedades físicas
Es aquella que se puede medir y observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia
EJEMPLO
Se puede tomar
el punto de ebullición del agua
, calentando un volumen de esta y registrado la temperatura a la cual esta se convierte en vapor
INCLUYEN
Color
Punto de fusión
Punto de ebullición
Volumen
Masa
Densidad
Propiedades químicas
Son aquellas propiedades que tienen las distintas sustancias de poder transformarse o modificarse, a través de reacciones químicas
EJEMPLO
El hidrogeno tiene el potencial para encender y explotar en las condiciones adecuadas
Propiedades extensivas
El valor de una propiedad extensiva
es proporcional al tamaño o cantidad de materia en el sistema.
EJEMPLO
El peso, fuerza, longitud, volumen y la masa. (Son aditivas porque los valores de una misma propiedad extensiva se pueden sumar).
Propiedades intensivas
Son aquellas que no dependen de la masa o del tamaño
Todas las propie. químicas también son propie. intensivas
Sustancias puras
Su composición no varia, aunque cambien las condiciones físicas en que se encuentre
No se puede descomponer en otras sustancias mas simples utilizando métodos físicos
Se distinguen 2 tipos:
Elementos
No se pueden descomponer en otras mas simples por ningún procedimiento
Son todos de la tabla periódica
Hierro (Fe)
Compuestos
Si se pueden descomponer en otras sustancias mas simples (elementos) por medio de métodos químicos
Aparecen los símbolos de 2 o mas elementos
Agua (H2O)- Formada por los elementos Hidrogeno y Oxigeno
Mezclas
Es un material forado por dos o mas componentes unidos, no combinados químicamente
No ocurre una reacción química
Algunas mezclas pueden ser reactivas, es decir, que sus componentes pueden reaccionar entre si en determinadas condiciones ambientales
EJEMPLO
Aire-combustible en un motor de combustión interna
Se clasifican
Homogéneas
Heterogéneas
Componentes
Solidos
Líquidos
Gaseosos
Mezcla Homogénea
Sus componentes están mezclados de forma tal que es
IMPOSIBLE DIFERENCIARLOS a SIMPLE VISTA
, están distribuidos de manera UNIFORME
Estado de la materia, se encuentra
Se conoce como solución o disolución
EJEMPLO
Taza de café caliente
Mezcla Heterogénea
Posee una composición no uniforme, en la cual se pueden distinguir fácilmente sus componentes
Formada por dos o mas sustancias físicamente distintas
Pueden separarse fácilmente
Ser gruesas o suspensiones de acuerdo al tamaño de la sustancia
Mezclas gruesas
El tamaño de las partículas es apreciable
EJ: Las ensaladas
Suspensiones
Las partículas se depositan con el tiempo, por lo general tiene la leyenda "Agite serse bien antes de utilizar"
EJ: Medicamentos, aceite con agua
Cambios de estado
Las sustancias pasan de un estado de agregación a otro
Estado físico
Depende de las fuerzas de cohesión que mantienen unidas a las partículas
Estado progresivo
Partículas se mueven con mas libertad entre si
Cambios de estado progresivo
Fusión
Es el paso de solido a liquido
EJ: El hielo a agua liquida se funde
Vaporización
Es el paso de liquido a gas
EJ: El agua liquido pasa a vapor de agua evaporándose lentamente (secándose un recipiente o una superficie con agua) o al entrar en ebullición el liquido (hierve)
Volatilización
Es el paso de solido a gas
EJ: El azufre o el yodo solidos al calentarlos pasan directamente a gas
Estado regresivo
El paso de un estado de agregación mas desordenado
Cambios de estado regresivos
Condensación
Es el paso de vapor a liquido
EJ: En los dias frios de invierno el vapor de agua de la atmosfera se condesa en los cristales de la ventana que se encuentran fríos
Solidificación
Es el paso de liquido a solido
EJ: El agua de una cubitera dentro del congelador se solidifica formando cubitos de hielo
Sublimación
Es el paso de gas a solido
Cambios químicos
Son aquellas modificaciones que sufren las sustancias y que las convierten en otras diferentes
Sufren una modificación en su naturaleza
No son reversibles
Requieren y a su vez pueden liberar energía
La masa nunca va a cambiar
Indicadores de que ha ocurrido un cambio de tipo químico
Presencia de sedimento o precipitado
Cuando se mezclan dos sustancias, podemos distinguir que la reacción se llevo a cabo, si notamos la presencia de un sedimento, lo que quiere decir, que algunas de las sustancias nuevas formadas son insolubles
Cambio de coloración
Es común observar cuando ocurre los cambios químicos, un cambio en la coloración del compuesto
EJ: Manzana
Cambios en propiedades básicas
Mediante la medición de propiedades como la acidez, el olor, propiedades magnéticas o eléctricas.
EJ: LECHE CORTADA
Absorción o liberación de calor
Fácilmente mediante como una variación espontanea en la temperatura de la mezcla