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Fundamentos de Espectroscopia de Absorción Atómica - Coggle Diagram
Fundamentos de Espectroscopia de Absorción Atómica
La Radiación Electromagnética
Son ondas eléctricas y magnéticas que están superpuestas
en forma de 90°
Las personas
Desarrollo Histórico
Issac Nweton
a fines de 1677, pudo hacer pasar un porción de luz solar
a través de un prisma y pudo reconocer como esta se desglosaba y se podían ver colores.
Fraunhofer-Wollaston
Pudieron observar al poder ver que este espectro tenían unas líneas oscuras.
y estas líneas eran unos espectros atómicos, conocidos ahora como líneas de absorción.
Herschel
El pudo poner a disposición unos elementos que se coloreaban con la flama
ahí fue donde pudo reconocer las líneas de emisión
El pudo colocar y diferenciar en el mechero de Bunsen, pudo reconocer diferentes colores.
Origen del espectro Atómico
El espectro electromagnético tenia un espectro de emisión, así como un espectro de absorción.
Así podemos analizar un elemento químico
El espectro atómico provee identificación. (análisis cuantitativo)
Principios de la absorción atómica
Espectroscopia
Estudio de la interacción
entre la radiación electromagnética
con la materia y los átomos.
Modelo atómico de Bohr
Reconocía que el átomo una
similitud al sistema planetario
En el cual decía que tenia un sol
que vendría a ser el núcleo
y lo planetas serian los electrones que giran alrededor del núcleo
¿Qué significa que el átomo esta en su estado basal?
Significa que el átomo tiene todos sus protones o electrones
para poder representarlo de forma simbólica es
M°
Estado excitado
para pasar a estado excitado
una energía tiene que pasar para ser absorbido
y para esto se necesita 2 condiciones
Que el átomo este en su estado estable
Necesitamos que este la energía
En este estado se necesita una energía característica y el electrón que estaba en el orbital pasa a otro por el exceso de energía
Representado
M*
Cuando el átomo regresa a su estado basal en milisegundos
esto hace que electrón regrese al orbital en el que estaba hace un momento
Llamado estado de decaimiento o emisión
Origen del espectro atómico
en este hay una constante de Planck
La frecuencia se ve desglosada por la velocidad de la luz entre la longitud de onda
si tenemos diferentes saltos electrónicos
son los momentos en las cuales el electrón pudo haber saltado a un orbital mas alejado