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La teoría cinética molecular de los gases - Coggle Diagram
La teoría cinética molecular de los gases
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases, a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos
Los gases están compuestos de moléculas que están en movimiento continuo.
Las moléculas que componen el gas son insignificante mente pequeñas.
La presión ejercida por un gas en un contenedor resulta en colisiones internas entre moléculas
Las moléculas de gas no ejercen fuerzas atractivas ni repulsivas
La energía cinética promedio de las moléculas es proporcional a los grados Kelvin.
Cero Absoluto: se define como la temperatura más baja posible, decir es la temperatura a la cual una partícula subatómica carece de energía para producir calor. Esta temperatura es de -273.15°C.
¿Que plantea la teoría cinetica molecular?
La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen en estado sólido, líquido ó gas.
Estas partículas están en continuo movimiento aleatorio. En los sólidos y líquidos los movimientos están limitados por las fuerzas cohesivas, las cuales hay que vencer para fundir un sólido ó evaporar un líquido.
La energía depende de la temperatura. A mayor temperatura más movimiento y mayor energía cinética.
Las colisiones entre partículas son elásticas. En una colisión la energía cinética de una partícula se transfiere a otra sin pérdidas de la energía global.
Teoria
La teoría Cinético molecular nos describe el comportamiento y las propiedades de los gases de manera teórica. Se basa en las siguientes generalizaciones.
Todos los gases tienen átomos ó moléculas en continuo movimiento rápido, rectilíneo y aleatorio.
Los átomos ó moléculas de los gases están muy separados entre sí, y no ejercen fuerzas sobre otros átomos ó moléculas salvo en las colisiones. Las colisiones entre ellos o con las paredes son igualmente elásticas.
Gases Ideales
En realidad estos gases no existen, pero los gases reales presentan un comportamiento similar a los ideales en condiciones de baja presión alta temperatura. En general los gases son fácilmente compresibles y se pueden licuar por enfriamiento o compresión.
Las propiedades y cantidades de los gases se explica en términos de presión, volumen, temperatura y número de moléculas, estos cuatro son los parámetros usados para definir la situación de un gas.
La presión y su variedad con la altura
La presión en la atmósfera no es igual en todas partes. Fundamentalmente depende de la altura, siendo más alta cuanto más cerca del nivel del mar nos encontremos. Esto se debe a que la presión atmosférica depende del peso del aire que queda por encima.
