COMPOSIZIONE DEI LIQUIDI CORPOREI
bisogna considerare due parametri
composizione ionica
concentrazione osmolare
tutte le specie ioniche, quindi anioni e cationi + eventuali molecole non ioniche
equilibrio di Gibbs-Donnan
si considerano due compartimenti, uno di plasma e uno di liquido interstiziali. Una situazione di equilibrio perfetto in cui si ha la stessa concentrazione di ioni diffusibili da entrambe le parti non è verosimile perchè è necessario tener conto degli anioni indiffusibili (le proteine) che sono presenti maggiormente nel plasma
anche il numero di equivalenti cambia: se una grossa proteina presenta 5 cariche negative vale per 5 equivalenti di proteine
gli ioni indiffusibili cambiano la distribuzione degli ioni diffusibili
è necessario che ci sia neutralità elettrica in ogni comparto --> il prodotto delle cariche di un comparto è uguale al prodotto della cariche dell'altro
la concentrazione di Na+ è maggiore nel plasma rispetto all'interstizio
il plasma ha una concentrazione di equivalenti maggiore
il LIC è un discorso a sè
parlando di potenziali si è detto che l'interno della cellula è negativo e l'esterno è positivo, e potrebbe sembrare una contraddizione, ma in realtà sono vere entrambe le cose --> i compartimenti sono elettricamente neutri ma c'è una differenza di carica a cavallo della membrana
grafico pg 202
il numero di equivalenti nel LIC è parecchio più alto perchè ci sono molti ioni non diffusibili, e vengono mantenuti anche più cationi per garantire la neutralità
considerazioni valide anche per il plasma in proporzioni minori
la composizione non è uguale:
nel LIC il catione prevalente è il potassio
nel LEC (interstizio + plasma) il catione prevalente è il sodio
molte più proteine nel LIC
meno nel plasma
ancora meno nell'interstizio
nel LEC però prevalgono bicarbonato e cloro rispetto al LIC
"ai fini dell'insegnamento le differenze tra plasma e interstizio sono trascurabili, quelle tra LIC e LEC no!"
giustifica le differenze tra i vari compartimenti
Na+ --> 12-15 mEq/L
K+ --> 150 mEq/L
Na+ --> 140-145 mEq/L
K+ --> 3,5-5 mEq/L
considerando i compartimenti idrici dal punto di vista dell'osmolarità, abbiamo che ogni comparto rappresenta una colonna sola
ogni particella vale 1 indipendentemente dalla carica e dalla dimensione
grafico pg 202
i comparti sono in equilibrio --> principio di isoosmolarità
osmolarità = somma delle osmoli dovute ad ogni singola sostanza
è uno dei parametri fondamentali regolati dall'organismo, ovvero la concentrazione globale di tutte le sostanze indipendentemente dalla natura chimica ma dipendente dal numero di particelle nei liquidi corporei
l'osmolarità più comoda da misurare è quella del plasma (basta un prelievo venoso)
una volta misurata quella le altre sono uguali
le particelle che determinano l'osmolarità nel plasma sono
elettroliti (in quantità maggiore)
glucosio (quota abbastanza consistente)
urea
equazione per calcolare l'osmolarità
osmolarità plasmatica = 2PNa+ + Pgluc + Pazoto ureico P = concentrazione plasmatica
SODIO
GLUCOSIO
UREA
la concentrazione viene espressa in mEq/L
viene presa 2 volte perchè il sodio è il principale catione e, per il principio dell'elettroneutralità, è equilibrato da un anione --> ad esempio cloro o bicarbonato
nel plasma sono presenti altri cationi, come il potassio, il calcio e il magnesio
considerando solo il sodio si sottostima l'osmolarità
Tuttavia, NaCl non si dissocia completamente
moltiplicare per 2 rappresenta una sottostima --> bisognerebbe moltiplicare per 2 e poi moltiplicare per un 95%
abbiamo due approssimazioni che ci forniscono una misura attendibile
140/145 mEq/L x 2
i laboratori forniscono la glicemia in mg/dL
ci serve in mmol/L
per convertire i mg in mmol bisogna dividere la concentrazione del glucosio per il peso molecolare
PMglu = 180
per convertire i dL in L bisogna moltiplicare numeratore e denominatore per 10
90 mg / dl
90 mg / 0,1 L
900 mg / 1 L
900 mg / 1 L x 180
90 mg / 1 L x 18
in definitiva, bisogna dividere per 18 e cambiare unità di misura
!!! non è corretto dire che la glicemia normale è 90 mg/dL, si può prendere questo valore come esempio se ci vengono richiesti dei calcoli
la glicemia oscilla in un range fisiologico, i valori standard della glicemia normale a digiuno oscillano tra i 60 mg/dL e i 100 mg/dL
5 mmol/L
l'urea plasmatica viene fornita dai laboratori non in termini di peso dell'urea, ma in termini di peso dell'azoto ureico
PMurea = 60
PMazoto ureico = 28
azoto ureico = 2 atomi di azoto presenti nella molecola di urea
una mole di urea = 28 mg/dL
(dato dal laboratorio)
valori urea compresi tra 10 mg/dL e 25 mg/dL --> valore medio standard = 14 mg/dL
14 mg / dl
14 mg / 0,1 L
140 mg / 1 L
140 mg / 1 L x 28
14 mg / 1 L x 2,8
5 mmol/L
2PNa + 5 + 5
principi che regolano il passaggio di liquidi tra LIC e LEC e tra l'organismo e l'esterno
1) l'introduzione e l'eliminazione d'acqua e soluti dall'organismo avvengono solo attraverso il LEC
questo punto riguarda gli scambi dell'orgaismo con l'esterno
2) LEC e LIC sono in equilibrio osmotico tra di loro sulla base del principio di iso-osmolarità
se viene introdotta una perturbazione, transitoriamente questa affermazione può anche non risultare vera
"la vita stessa è un susseguirsi di perturbazioni" - Fausta Lui
3) si può presumere che si sposti l'acqua, non i soluti
grazie al fenomeno dell'osmosi e al fatto che le membrane cellulari sono semipermeabili, se si crea uno squilibrio osmotico, passerà l'acqua
l'quilibrio tra i compartimenti si ristabilisce NON per diffusione i sostanze, ma solo ed esclusivamente per osmosi, ovvero per passaggio d'acqua
4) viene rispettata la legge della conservazione della massa
se nell'organismo viene introdotto 1L di acqua distillata, non aumenta il numero di soluti presenti nell'organismo, ma aumenta il volume --> i soluti vengono diluiti
DIAGRAMMA DI DARROW-YANNET
modo di rappresentare i compartimenti idrici corporei
in ascissa c'è il volume espresso in litri
in ordinata c'è l'osmolarità espressa in mOsm/L o mOsm/kg
grafico pg 208
l'area del rettangolo reppresenta la quantità di soluti in una soluzione in un determinato compartimento
grafico 1
situazione normale
grafico 2
si aggiungono 2L di soluzione isotonica con NaCl al LEC
aumenta il volume del LEC
l'osmolarità resta invariata
grafico 3
si aggiungono 2L di acqua distillata al LEC
aumenta il volume del LEC ma diminuisce anche l'osmolarità
c'è un passaggio d'acqua dal LEC al LIC per equilibrare l'osmolarità tra i due compartimenti
aumenteranno un po' sia il volume del LEC che il volume del LIC (aumento tot. 2L) e calerà l'osmolarità
grafico 4
si aggiunge 1L di una soluzione ipertonica al LEC
aumenta il volume e l'osmolarità del LEC
c'è un passaggio d'acqua dal LIC al LEC per equilibrare l'osmolarità tra i due compartimenti
il LEC sarà aumentato di più di un litro perchè chiama acqua dal LIC, il volume del LIC diminuisce e si ha un aumento compessivo dell'osmolarità