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Resumão Inorgânica - Coggle Diagram

- - - - Mono ác. libera 1 H+; Diácido libera 2H+; triácido libera 3H+....
    - - Hidrácidos: ácidos sem Oxigênio --> HCl...
      - Oxiácidos: ácidos oxigenados --> H2SO4...
- - - - NOX variável
        
        Hidróxido + elemento + oso(Menor NOX \ ico (maior NOX)
        
        CuOH & Cu(OH)2
        
        Cu(OH)2 = Hidróxido de cobre II ou Cuprico
        
        CuOH = Hidróxido de cobre I ou Cuproso
        
        Fe(OH)2 & Fe(OH)3
        
        Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro III Ou Ferrico
        
        Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro II Ou Ferroso
      - Nox fixo (Geralmente Família 1 & 2)
        
        Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
        
        Al(OH)3: Hidróxido de alumínio
        
        NaOH: Hidróxido de sódio
  - - - ídrico = sem oxigênio
      - Exemplos
        
        FeSO4 = Sulfato de ferro (ácido sulfúrICO)
        
        CaCO3 = Carboneto de cálcio. (ácido carbônICO)
        
        K2S = Sulfeto de potássio (ácido sulfÍDRICO)
        
        BaSO3 = Sulfito de bário (ácido sulfurOSO)
  - - - ácido ---nome do elemento --- ídrico. Ex: HCl = ácido clorídrico
    - - ác Meta ---Elemento --- ico (perde mais ou menos)
      - Ác Piro ---Elemento---ico (perde menos água)
      - Ác Orto ---Elemento --- ico (perde muita água)
  - - - N2O5 = Pentóxido de dinitrogênio
      - Cl2O7 = heptóxido de dicloro
      - SO3 = Trióxido de enxofre
    - - Peróxido (O2 com NOX -1) de --Elemento--
      - Exemplos:
        
        Na2O2: Peróxido de Sódio
        
        CaO2: Peróxido de cálcio
        
        H2O2 - Peróxido de hidrogênio
- - - - NH3 + H2O --> NH4^+ + OH -
        
        Pelo fato do nitrogênio ter um par de elétrons não ligantes, isso faz com que ele libere íons (OH) na água, formando então uma base. FIQUE ATENTO COM ISSO
        
        NH3 = amônia\covalente; NH4 = amônio\Iônico
- - - - Metal\Ametal Oxigênio. (Só é um óxido quando o oxigênio é o mais eletromagnético, ou seja, OF2 não é um óxido)
    - - óxidos básicos (Metal + O)
        
        Metal - Oxigênio = iônico\sólido\polar
        
        Exemplo CaO + H2O --> Ca (OH)2
      - Óxidos ácidos (Ametal + O)
        
        Covalente (molecular)\Estado S, L & G (gasoso é o mais abordado, como: CO2, SO3, NO2)
        
        Ex: CO2 + H2O ---> H2CO3
      - Óxidos neutros: CO, NO,N2O (são os únicos)
      - Peróxidos: Quando o NOX do oxigênio é -1
        
        Exemplo: água oxigenada (H2O2): Peróxido de hidrogênio
        
        Para descobrir isso você terá que montar a tabela e fazer o calculo
  - - - SO3 + H2O --> H2SO4 (Ácido sulfúrico, ácido forte, PH = 5,5 prejudicial a monumentos)
      - NO2 + H2O ---> HNO3 (Ácido nítrico = ácido forte, PH 5,5, prejudicial a monumentos)
      - CO2 + H2O --> H2CO3 (ácido fraco, PH = 6, naturalmente já temos ele)
- - - - Sal = ligação entre metal & base. São iônicos, polares e sólidos na temperatura ambiente (alto ponto de fusão e ebulição).
      - Exemplos
        
        HNO3 + *Ca (OH)2 ---> Ca(NO3)2
        
        HCl + NaOH ---> NaCl + H2O
    - - Um macete interessante: o Número de baixo irá dar o NOX do outro elemento (Junto com o NOX do elemento deste número). Outra dica: os ametais & metais, vão sobrar cation ou elétron para se conectarem, como foi o caso do SO4, ai eles se ligam com os metais, fique atento, nem sempre o ametal vai receber, ele pode doar para outro ametal.
      - Exemplos
        
        Al(SO4)3 ---> 2Al^+3 + 3SO4^-2
        
        MgCl2 ---H2O--> Mg^+2 + 2Cl^-
    - - NaHCO3 - Hidrogenocarbonato de sódio\Bicarbonato de sódio = Fermento químico & antiácido estomacal
      - NaClO - Hipoclorito de sódio = Desinfetante; água sanitária
      - CaCO3 - Carbonato de cálcio - Casca de ovos; concha; calcário; reduz a acidez do solo
      - CaSO4 - Sulfato de cálcio = gesso; moldes industriais
      - NaCl - cloreto de sódio = Tempero; conservação de alimentos; soro fisiológico
      - Nitrato de sódio (NaNO3): Fabricação de explosivos
      - Fluoreto de sódio (NaF):Prevenção de cáries
      - Carbonato de sódio (Na2CO3): Fabricação de vidro
    - - Ácido forte + base forte = sal neutro
      - ácido fraco + base fraco = indefinido, pois é difícil saber (não se preocupe com este)
      - Ácido forte + base fraca = sal ácido; ácido fraco + base forte = sal básico