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Inorgânica: ôxidos: definição e nomenclatura - Coggle Diagram
Inorgânica: ôxidos: definição e nomenclatura
Introdução aos Óxidos
Óxidos
elemento binário (possui dois elementos, e um deles é o oxigênio)
Metal\Ametal Oxigênio. (Só é um óxido quando o oxigênio é o mais eletromagnético, ou seja, OF2 não é um óxido)
Tipos de óxidos
óxidos básicos
Exemplo CaO + H2O --> Ca (OH)2
Ca = cal virgem
Metal - Oxigênio = iônico\sólido\polar
Óxidos ácidos
Ex: CO2 + H2O ---> H2CO3
Ametal - O -> Covalente (molecular)\Estado S, L & G (gasoso é o mais abordado, como: CO2, SO3, NO2)
Óxidos neutros: CO, NO,N2O (são os únicos)
Peróxidos: Quando o NOX do oxigênio é -1
Para descobrir isso você terá que montar a tabela e fazer o calculo
Exemplo: água oxigenada (H2O2): Peróxido de hidrogênio
Nomenclatura
A nomenclatura são bem fáceis comparada a dos sais
Óxidos: (mono; Di; Tri; Tetra; penta...) óxido de (mono; Di; Tri; Tetra; penta...) Elemento. [O mono não é obrigatório, mas pode aparecer. A nomenclatura tá associada a quantidade do mesmo elemento.]
Exemplos
CO2 = Dióxido de carbono
N2O5 = Pentóxido de dinitrogênio
CO = monóxido de carbono
Cl2O7 = heptóxido de dicloro
SO3 = Trióxido de enxofre
Nomenclatura dos peróxidos (mais simples ainda)
Exemplos:
Na2O2: Peróxido de Sódio
CaO2: Peróxido de cálcio
H2O2 - Peróxido de hidrogênio
Peróxido (O2 com NOX -1) de --Elemento--
Aplicações dos óxidos
Agravamento efeito estufa --> CO2, N2O (efeito estufa é bom. o agravamento, não
Chuva ácida
SO3 + H2O --> H2SO4 (Ácido sulfúrico, ácido forte, PH = 5,5 prejudicial a monumentos)
NO2 + H2O ---> HNO3 (Ácido nítrico = ácido forte, PH 5,5, prejudicial a monumentos)
CO2 + H2O --> H2CO3 (ácido fraco, PH = 6, naturalmente já temos ele)