Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
TEORIA CINETICA MOLECULAR, leyes de los gases y el buceo - Coggle Diagram
TEORIA CINETICA MOLECULAR
DATOS INTERSANTES
La presión y su variación con altura
la presión varia respecto al nivel del mar
A lo que ascendemos, la presión es menor ya que disminuye la longitud de la columna
la presión atmosférica 10mmhhg cada 10m de altitud
Cero absoluto
Es la temperatura en la cual no se mueven ni los gases ni las partículas
la tercera ley de la termodinámica que el cero absoluto es un limite inalcanzaba
CARACTERISTICAS
tiene forma y volumen que varían
tiene sus partículas separadas y presenta una densidad baja
Tiene la capacidad de comprimirse y la de expandirse
Esta conformada por
Las moléculas de un gas no ocupan volumen. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos
La materia está constituida por partículas que pueden ser átomos ó moléculas cuyo tamaño y forma característicos permanecen en estado sólido, líquido ó gas.
La materia está compuesta por partículas muy pequeñas en continuo movimiento, entre ellas hay espacio vacío.
Rudolf Clausius desarrolló la teoría cinética de calor, la cual relaciona la energía en una forma de calor a la energía cinética de moléculas.
Esta teoría describe el comportamiento y las propiedades de la materia en base a cuatro postulados
La energía cinética de las partículas aumenta al aumentar la temperatura.
Valores de condiciones normales
Presion (atm)
1 atm
Volumen (L)
22, 4 L
Constante de gases
0,821 atm/mol/k
Temperatura (K)
273 K
leyes de los gases y el buceo
ley de Dalton
Ley de las proporciones múltiples, utilizada en ciertos trabajos de [estequiometría]].
Dalton establece que, a una temperatura estable, la presión total de una mezcla de gases que no reaccionan químicamente entre sí, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de sus componentes.
su presión parcial supera al nitrógeno de 4.9 atm
ley de Boyle- Mariotte
Para un gas a temperatura constante, el volumen es inversamente proporcional a la presión sobre éste. Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye, el volumen aumenta.
En 1662 Boyle descubrió que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k (k es una constante). Lo cual tiene como consecuencia que: Si la presión aumenta el volumen disminuye. Si la presión disminuye el volumen aumenta.
Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de un gas seco es proporcional al inverso de la presión.
Presión y volumen
Estudió la compresión de los gases y llegó a descubrir la ley hoy conocida como ley de Boyle-Mariotte: A temperatura constante, el volumen de un gas seco es proporcional al inverso de la presión.
Presión atmosférica: Presión que ejerce la atmósfera que rodea la tierra (barométrica) sobre todos los objetos que se hallan en contacto con ella (la presión atmosférica cambia con la altura sobre el nivel del mar y las condiciones atmosféricas. Es la presión absoluta de la atmósfera en un punto e instante dado).
La hidrostática o la estática de fluidos es el estudió de las propiedades de los fluidos en reposo en situaciones de equilibrio, está se basa en las primera y terceras leyes de Newton. La dinámica de fluidos es el estudio de las propiedades de los fluidos en movimiento.
¿en el buceo como afecta las leyes de los gases?
Leyes de los Gases y su conocimiento es de vital importancia para saber el comportamiento de los gases que constituyen la atmósfera que respiramos cuando aumenta la presión debido a la masa de agua que se encuentra sobre el buzo.
El agua puede comprimirse de cierta forma que su volumen y densidad no cambian si varía la presión ejercida. Y dado que los tejidos de nuestros cuerpos están conformados principalmente por agua.
Los problemas durante el buceo pueden ser consecuencia de los efectos tóxicos de gases como nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono y monóxido de carbono.