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TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR - Coggle Diagram
TEORÍA CINÉTICA MOLECULAR
DEFINICIÓN
Es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases, a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares
CONDICIONES NORMALES
Depende de ciertos factores , se ha aceptado que un gas se encuentra en condiciones estándar de presión y temperatura
Volumen: 22.4L
Presión: 1atm
Constante: 0.082atm
Temperatura: 273 K
POSTULADOS
Entre las partículas de un gas , las fuerzas atractivas y repulsiva son muy débiles.
CERO ABSOLUTO DE TEMPERATURA
Es la temperatura a la cuál las partículas de los gases no se mueven.
Esta es la temperatura más baja posible
Según la tercera ley de la termodinámica el cero absoluto es un límite inalcanzable y en la escala Kelvin equivale a -273,15ª C
Plantea que
Las partículas de los gases chocan elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este.
El volumen de las partículas de un gas se considera despreciable comparado con el volumen que ocupa el gas.
El estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura.
Los gases están formados por partículas que se mueven con total liberad en línea recta y al azar, y tienden a ocupar todo el volumen disponible.
PRESIÓN Y SU VARIACIÓN DE ALTURA
Se mide con respecto al nivel del mar
Disminuye 10mmHg por cada 100m de altitud aproximadamente
Porque disminuye la longitud de la columna de aire que hay encima de nosotros
La presión atmosférica varia con la altitud
A medida que ascendemos , la presión es menor
Esto sucede..
