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Teoría cinética molecular, Valores de condiciones normales de T-V-P y…
Teoría cinética molecular
Las partículas de los gases chocan elásticamente entre si y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este.
El estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura de este.
Entre las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles.
Los gases están formados por partículas que se mueven con total libertad en línea recta y al azar, y tienden a ocupar todo el volumen disponible.
El volumen de las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles
Valores de condiciones normales de T-V-P y constante de los gases
Temperatura (K)
273 k
Volumen (L)
22,4 L
Presión (atm)
1 atm
Constante de los gases
0.0821 atm
L/mol
k
Presión y su variación con la altura
La presión atmosférica varia con la altitud respecto del nivel del mar. A medida que ascendemos, la presión es menor, ya que disminuye la longitud de la columna de aire que hay encima de nosotros.
La presión atmosférica disminuye 10 mm Hg por cada 100m de altitud aproximadamente.
El cero absoluto de temperatura
El cero absoluto es la temperatura a la cual las partículas de los gases no se mueven. Esta es la temperatura mas baja posible. Según la tercera ley de la termodinámica, el cero absoluto es un limite inalcanzable y en escala Kelvin equivale a -273.15 ºC.
Datos importantes:
