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Teoría Cinética Molecular
Explica el comportamiento de la materia y sus cambios de estado.
Características
Capacidad de expandirse y comprimirse
Tiene forma y volumen variables
Presentan una densidad muy baja debido a que gran separación que hay entre sus partículas
La teoría cinética molecular establece que:
1.
Los gases están compuestos de moléculas que están en movimiento continuo, viajan en línea recta y cambian de dirección solo cuando chocan con otras moléculas o con las paredes de un recipiente.
Entre las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles.
Las partículas de los gases chocan elásticamente entre si y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este
.
El volumen de las partículas de un gas se considera despreciable comparado con el volumen que ocupa e gas.
El estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura de este
.
La presión y su variación con la altura
La presión atmosférica disminuye 10mmHgpor cada 100m de altitud aproximadamente
La presión atmosférica varia con la altitud respecto a nivel del mar. A medida que descendemos, la presión es menor, ya que disminuye la longitud de la columna de aire que hay encima de nosotros.
El cero absoluto de temperatura
El cero absoluto es la temperatura a la cual las partículas de los gases no se mueven, esta es la temperatura mas baja posible
En la tercera ley de termodinámica, el cero absoluto es un límite inalcanzable y en la escala Kelvin equivale a-273,15°C
Valores de condiciones normales de T-V-P Y constantes de los gases
Temperatura (K)
274 K
Volumen (L)
22,4 L
Presión (atm)
1 atm
Constante de los gases
0,0821 atm x L / mol x K
