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Teoría cinética de los gases - Coggle Diagram
Teoría cinética de los gases
¿Qué es?
Las moléculas al estar en movimiento, se encuentran a una cierta distancia unas de otras. Entre las moléculas hay espacio vacío. Se basa en la idea de que todos los gases se comportan de la misma manera en lo referente al movimiento molecular.
Postulados:
Los cinco postulados son: (1) las partículas en un gas están en movimiento aleatorio constante, (2) el volumen combinado de partículas es despreciable, (3) las partículas no ejercen fuerzas unas sobre otras, (4) cualquier colisión entre las partículas es completamente elástica, y (5) la energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura en kelvin. Creado por Sal Khan.
Características:
~Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas)
~Las partículas de estos gases, en condiciones ambientales, se encuentran entre ellas a grandes distancias, no existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas.
~Las partículas están en constante movimiento, chocando entre ellas y contra las paredes del recipiente en que se encuentren. Los choques entre las moléculas son perfectamente elásticos, es decir, en cada choque se entrega la energía de una partícula a otra, y por ello pueden continuar en constante movimiento.
~Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las partículas.
~La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra.
La presión y su relación con la altura:
La presión atmosférica varia con la altitud del nivel del mar
A medida que se asciende, la presión será menor, ya que está disminuyendo la columna de longitud de aire que se está presente
El cero absoluto de temperatura:
Cuando las partículas se mueven más lento, la temperatura disminuye, por ello el cero absoluto es la temperatura a la cual las partículas de los gases ya no están en movimiento.
La temperatura más baja de la escala de Kelvin es: -273,15 C°
