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TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR - Coggle Diagram
TEORÍA CINÉTICO MOLECULAR
Las moléculas tienen una energía de movimiento (energía cinética) que depende en la temperatura.
Postulados
Los gases están formados partículas que se mueven con total libertad en línea recta y al azar, y tienden a ocupar todo el volumen disponible.
Las partículas de los gases chocan elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este.
Entre las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles.
El volumen de las partículas de un gas se considera despreciable comparado con el volumen que ocupa el gas.
El estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura de este.
Características
Capacidad para expandirse y comprimirse
Tienen forma y volumen variables.
Presentan una densidad muy baja a la gran separación que existe entre sus partículas.
Datos importantes
La presión y su variación con la altura
La presión atmosférica varía con la altitud respecto del nivel del mar. A medida que ascendemos, la presión es menos, ya que disminuye la longitud de la columna de aire que hay encima de nosotros
Cero absoluto
Es la temperatura a la cual las partículas de los gases no se mueven. Esta es la temperatura más baja posible. Según la 3ra ley de la termodinámica, el cero absoluto es un límite inalcanzable y en la escala de Kelvin equivale a -273,15 C
Condiciones normales
Presión
: 1atm
Temperatura
: 273 K
Volumen
: 22.4 L
Constante de los gases
:
