Teoría cinética molecular
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento de la materia y sus cambios de estado, a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos
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Postulados Principales
Las partículas en un gas están en movimiento aleatorio constante
El volumen combinado de partículas es despreciable
Las partículas no ejercen fuerzas unas sobre otras
Cualquier colisión entre las partículas es completamente elástica
La energía cinética promedio de las partículas es proporcional a la temperatura en kelvin.
Datos importantes
La presión y su variación con la altura
La presión atmosférica varía con la altitud respecto del nivel del mar. A medida que ascendemos la presión es menor, ya que disminuye la longitud de la columna de aire que hay encima de nosotros.
El cero absoluto
Es la temperatura a la cual la partícula de los gases no se mueven, es la temperatura más baja posible. Según la tercera ley de la termodinámica el cero absoluto es un límite inalcanzable y en la escala de Kelvin equivale a -273.15°C.
Datos en condiciones normales
Temperatura: 273 K
Volumen: 22.4 L
Presión: 1 atm
Los gases están formados por partículas (átomos o moléculas)
Las partículas de estos gases, en condiciones ambientales, se encuentran entre ellas a grandes distancias, no existiendo fuerzas de atracción ni repulsión con otras moléculas.
Un aumento de la temperatura de un gas aumenta también la velocidad a la que se mueven las partículas.
La presión que ejerce un gas se debe a los choques de las partículas sobre las paredes del recipiente en que se encuentra
