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Teoria Cinetica Molecular - Coggle Diagram
Teoria Cinetica Molecular
La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases
• Los gases están formados por partículas que se mueven con total libertad en línea recta y al azar, tienden a ocupar todo el volumen posible que esté a su alcance.
• Entre las partículas de un gas, las fuerzas atractivas y repulsivas son muy débiles.
• El estado de agitación de las partículas de un gas es proporcional a la temperatura de este
• Las partículas de los gases chocan elásticamente entre sí y con las paredes del recipiente que los contiene ejerciendo presión sobre este.
• El volumen de las partículas de un gas se considera despreciable comparado con el volumen que ocupa el gas.
La presión y su variación con la altura:
La presión atmosférica varía con la altitud respecto al nivel del mar. A medida que ascendemos, la presión es menor, ya que disminuye la longitud de la columna de aire que hay encima de nosotros.
La presión atmosférica disminuye 10mm Hg casa 100m de altitud aproximadamente.
Cero Absoluto
Es la temperatura ala cual las partículas de los gases no se mueven. Esta es la temperatura más baja posible. Según la tercera ley de la termodinámica el cero absoluto es un límite inalcanzable y en la escala de kelvin equivale a-273.15 ºC
Condiciones normales
Temperatura: 273K
Volumen: 22.4L
Presión: 1atm
Constante de los gases R= 0.082 atm.L/md.K
