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Química Módulo 1 e 2. - Coggle Diagram
Química Módulo 1 e 2.
Interações Intramoleculares
Ligação Iônica
É a ligação entre um Metal e um Ametal
Ligação Metálica
É a Ligação entre dois Metais
Ligação Covalente
É a Ligação entre dois Ametais.
Polar: Quando os átomos
possuem eletronegatividades diferentes
Apolar: quando átomos de um mesmo elemento quimicos estão unidos
Interações Intermoleculares
Ligação de Hidrogênio
É a Ligação entre átomos de Hidrogênio e átomos de elementos muito eletronegativos
Dipolo Permanente
Ocorre em moléculas polares, onde existe um distribuição irregular de cargas, quando uma região é positiva enquanto a outra é negativa.
Forças de Van der Waals
forças de atração que atuam entre moléculas, átomos ou ions
Alotropia
É a capacidade de um mesmo elemento químico originar duas ou mais substancias simples diferentes. Existem dois tipos:
Alotropia por diferentes atomicidades: ocasionado pela formação de moléculas com numero diferente de átomos.
Alotropia por diferentes formas cristalinas: causada por estruturas de ligação distintas entre átomos/moléculas.
Geometria Molecular
Quando se ligarem formando moléculas, os átomos são arranjados no espaço com base em certa geometria, que interfere na polaridade, podendo influenciar como o sabor, o odor, as temperaturas de fusão e ebulição, a densidade, a solubilidade
Dipolos
As moléculas polares são chamadas de Dipolos, por apresentarem dois polos, um negativo e um positivo