ENTROPIA

griego (ἐντροπία)

LAS RELACIONES T ds

TRABAJO REVERSIBLE DE FLUJO ESTACIONARIO

MINIMIZACIÓN DEL TRABAJO DEL COMPRESOR

EFICIENCIAS ISENTROPICAS DE DISPOSITIVOS DE FLUJO ESTACIONARIO

BALANCE DE ENTROPIA

Proceso

medida de la cantidad de desorden

🚩 Proceso reversible

Depende

Trabajo de entrada

Minimiza

CAMBIO DE ENTROPÍA DE LÍQUIDOS
Y SÓLIDOS

CAMBIO DE ENTROPÍA DE GASES IDEALES

el

se

Proceso de ejecución

Cambios

🚩 Proceso irreversible

Ejecuta, internamente reversible

CICLO DE CLAUSIUS

en el

relaciones explícitas

Energía cinética

Energía potencial

se relaciona con

para las

Insignificantes

Relación entre d y T

se necesita

El trabajo del compresor

image

representa con la "S"

por lo tanto, es

de

Una trayectoria

como

Estados extremos

Asociado

Relaciones de trabajo reversibles

a

Sistemas cerrados

Cambio de entropía

mayor

transferencia de entropía

es

a la

Mecanismos de transferencia de entropía

∆Ssistema = Sfinal - Sinicial

✅ cero

si el estado del sistema no cambia

1. Transferencia de calor

2. Flujo másico

masa

sistema

entropia

hacia un

nivel de
desorden molecular

acompañada por
tranferencia de entropia

está

entropía
y energía

la

contiene

sistemas cerrados

en

no se involucran ❌

Dispositivos de ingeniería
discretos

Para los procesos isotérmicos

image

directa

image

sistemas incluyen trabajo en cuasiequilibrio

líquidos y sólidos pueden aproximarse

relaciones de propiedad

se

función de estado

proceso adiabático

carácter extensivo

como una

de

se acerca el proceso real
al isentrópico idealizado

image

aumento de desorden

mejor desempeño

es un

cuanto más

hay

analiza
en

turbinas

compresores y bombas

toberas aceleradoras

se define con el

variación de entropía

procesos isentrópicos
sirven de modelo

indica que

⛔ nula

es

los

image

mayor entropía

sistemas cerrados

eficiencia = trabajo isentrópico/trabajo real

image

se caracteriza por el

opera en forma
estacionaria

en consecuencia

estado de
entrada

presión de
escape

fijos

image

en

son

que

su

la

forma natural

de

aumenta

es

⭐ Segunda ley de la termodinámica

proviene del

evolución

transformación

significa

o

Rudolf Clausius

1850

en

forma física

en su

image

se expresa como

en el

🚩 Proceso imposible

image

integral cerrada

image

cantidad de calor diferencial

image

temperatura del foco que cede calor

donde

image

mediante la siguiente formula

image

image

integral negativa

image

mediante la siguiente formula

integral positiva

🔥 Entropía generada

Sgenerada = ΔStotal = ΔSsistema + ΔSalrededores ≥ 0

se expresa como:

✏ Sgen> 0 proceso irreversible

✏ Sgen = 0 proceso reversible

✏ Sgen < 0 proceso imposible

en el

image

Interacciones de trabajo

cuando la temperatura
varía

pero

una relación entre d y T

se necesita

image

y

que

estos

es

Cuasiequilibrio

image

donde

para líquidos

image

image

un proceso se obtiene integrando

Trabajo máximo

en

que conducen

image

sustituyendo dh dT y v T/P

image

son

Isentrópico

Politrópico

Isotérmico

Calores específicos constantes

Calores específicos variables

image

image

image

Requiere

✅ Máximo trabajo

constantes

✅ Minima comprensión adiabática

el precio que pagamos

que para gases ideales

image

image

Ejemplo

que el cambio de temperatura

la variación

image

Dada esta definición, la integral en la ecuación

image

puede expresarse por unidad de mo

image

la formula es

Flujo constante

y

La formula es

la formula

Liquido

las

de un

se usa la fórmula

para

formula

por un lado

es

❌ No implica interacciones

✅ El trabajo es 0

donde los

son

y

que

mientras

y los

definen

y

además

image

tenemos que

o tambien

se expanden con temperatura

que

los gases ideles

para

image

relación

estados extremos

esta

entre

analisis exactos

para

que son

integrar

para

análisis aproximado

que son

los gases ideales

una forma común

aproximación

para

es

de

grande

los calores específicos

gas ideal

varían linealmente

es

y

del

no

los calores específicos

la temperatura

considerarse adecuadamente

por

debe

de

emplearla

alguna pérdida

exactitud

por

es

de

calores específicos

varían casi linealmente

cuyos

ellos

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