ENTROPIA
griego (ἐντροπία)
LAS RELACIONES T ds
TRABAJO REVERSIBLE DE FLUJO ESTACIONARIO
MINIMIZACIÓN DEL TRABAJO DEL COMPRESOR
EFICIENCIAS ISENTROPICAS DE DISPOSITIVOS DE FLUJO ESTACIONARIO
BALANCE DE ENTROPIA
Proceso
medida de la cantidad de desorden
🚩 Proceso reversible
Depende
Trabajo de entrada
Minimiza
CAMBIO DE ENTROPÍA DE LÍQUIDOS
Y SÓLIDOS
CAMBIO DE ENTROPÍA DE GASES IDEALES
el
se
Proceso de ejecución
Cambios
🚩 Proceso irreversible
Ejecuta, internamente reversible
CICLO DE CLAUSIUS
en el
relaciones explícitas
Energía cinética
Energía potencial
se relaciona con
para las
Insignificantes
Relación entre d y T
se necesita
El trabajo del compresor
representa con la "S"
por lo tanto, es
de
Una trayectoria
como
Estados extremos
Asociado
Relaciones de trabajo reversibles
a
Sistemas cerrados
Cambio de entropía
mayor
transferencia de entropía
es
a la
Mecanismos de transferencia de entropía
∆Ssistema = Sfinal - Sinicial
✅ cero
si el estado del sistema no cambia
1. Transferencia de calor
2. Flujo másico
masa
sistema
entropia
hacia un
nivel de
desorden molecular
acompañada por
tranferencia de entropia
está
entropía
y energía
la
contiene
sistemas cerrados
en
no se involucran ❌
Dispositivos de ingeniería
discretos
Para los procesos isotérmicos
directa
sistemas incluyen trabajo en cuasiequilibrio
líquidos y sólidos pueden aproximarse
relaciones de propiedad
se
función de estado
proceso adiabático
carácter extensivo
como una
de
se acerca el proceso real
al isentrópico idealizado
aumento de desorden
mejor desempeño
es un
cuanto más
hay
analiza
en
turbinas
compresores y bombas
toberas aceleradoras
se define con el
variación de entropía
procesos isentrópicos
sirven de modelo
indica que
⛔ nula
es
los
mayor entropía
sistemas cerrados
eficiencia = trabajo isentrópico/trabajo real
se caracteriza por el
opera en forma
estacionaria
en consecuencia
estado de
entrada
presión de
escape
fijos
en
son
que
su
la
forma natural
de
aumenta
es
⭐ Segunda ley de la termodinámica
proviene del
evolución
transformación
significa
o
Rudolf Clausius
1850
en
forma física
en su
se expresa como
en el
🚩 Proceso imposible
integral cerrada
cantidad de calor diferencial
temperatura del foco que cede calor
donde
mediante la siguiente formula
integral negativa
mediante la siguiente formula
integral positiva
🔥 Entropía generada
Sgenerada = ΔStotal = ΔSsistema + ΔSalrededores ≥ 0
se expresa como:
✏ Sgen> 0 proceso irreversible
✏ Sgen = 0 proceso reversible
✏ Sgen < 0 proceso imposible
en el
Interacciones de trabajo
cuando la temperatura
varía
pero
una relación entre d y T
se necesita
y
que
estos
es
Cuasiequilibrio
donde
para líquidos
un proceso se obtiene integrando
Trabajo máximo
en
que conducen
sustituyendo dh dT y v T/P
son
Isentrópico
Politrópico
Isotérmico
Calores específicos constantes
Calores específicos variables
Requiere
✅ Máximo trabajo
constantes
✅ Minima comprensión adiabática
el precio que pagamos
que para gases ideales
Ejemplo
que el cambio de temperatura
la variación
Dada esta definición, la integral en la ecuación
puede expresarse por unidad de mo
la formula es
Flujo constante
y
La formula es
la formula
Liquido
las
de un
se usa la fórmula
para
formula
por un lado
es
❌ No implica interacciones
✅ El trabajo es 0
donde los
son
y
que
mientras
y los
definen
y
además
tenemos que
o tambien
se expanden con temperatura
que
los gases ideles
para
relación
estados extremos
esta
entre
analisis exactos
para
que son
integrar
para
análisis aproximado
que son
los gases ideales
una forma común
aproximación
para
es
de
grande
los calores específicos
gas ideal
varían linealmente
es
y
del
no
los calores específicos
la temperatura
considerarse adecuadamente
por
debe
de
emplearla
alguna pérdida
exactitud
por
es
de
calores específicos
varían casi linealmente
cuyos
ellos
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