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Gases - Coggle Diagram

- - - - Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
      - Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan en forma completa y uniforme.
      - Tienen densidades mucho menores que los sólidos y líquidos.
      - Se consideran los más compresibles de los estados de la materia.
- - - - Las condiciones de 0C y 1 atm se denomina temperatura y presión estándar, y a menudo se abrevian TPE.
        
        Con base en la ecuación, podemos escribir.
        
        Los puntos entre L y Atm y K y mol, recuerdan que tanto L como atm están en el numerador y que K y mol están en el denominador.
        
        En el ejemplo 5.3 se indica que si conocemos la cantidad, el volumen y la temperatura de un gas podemos calcular su presión al utilizar la ecuación la ecuación del gas ideal.
        
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        Dado que el volumen molar de un gas ocupa 22.41 L a TPE, podemos calcular el volumen de un gas en condiciones de TPE sin utilizar la ecuación del gas ideal.
        
        La ecuación del gas ideal para resolver el problemas que no implican cambio P, V, T y n de una muestra de gas.
        
        Esta ecuación la obtenemos del modo siguiente:
        
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  - - - A diferencia de las moléculas de la materia condensada, las moléculas gaseosas están separadas por distancias que son amplias en comparación a su tamaño
        
        En consecuencia, la densidad de los gases es muy baja en condiciones atmosférica. Por esta razón, la densidad de los gases se expresa comúnmente en gramos por lito (g/L) en vez de gramos por mililitro (g/mL), como lo muestra el ejemplo 5.8.
  - - - formula
      - Puesto que la ecuación 5.12 se deriva de l ecuación del gas ideal, podemos calcular la masa molar de una sustancia gaseosa al usar la ecuación del gas ideal, como se observa en el ejemplo:
- - - - Los siguientes ejemplos ilustran las circunstancias en las que es útil esta
        teoría
        
        Ley de Charles.
        
        Ley de Avogadro.
        
        Compresibilidad de los gases .
        
        Ley de Boyle
        
        Ley de Dalton de las presiones parciales
- - - - En el sigo XVII, Robert Boyle estudio en forma sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases.
        
        Formulas e la ley de Boyle
    - - La ley de Boyle depende de que la temperatura del sistema permanezca contante
        
        pero supongamos que cambia la temperatura ¿Cómo afectara el cambio de la temperatura al volumen y la presión de un gas?
        
        Veamos por principio de cuentas el efecto de la temperatura sobre el volumen de un gas.
        
        Los primeros en investigar esta relacione fueron
        
        Joseph Gay Lussac
        
        Jacques Charles
    - - El tabajo del científico italiano Amedeo Avogadro complemento los estudios de Boyle, Charles y Gay-Lussac. En 1811 publico una hipótesis donde estableció que a la misma temperatura y presion, volumen iguales de diferentes gases contienen el mismo numero de moleculas.
        
        formula
- - - - Con los valores de las fracciones molares y de la presión total, podemos calcular las presiones parciales de los componentes individuales, como se muestra en el ejemplo 5.14.
        
        Una aplicación importante de la ley de Dalton de presiones parciales implicada el calculo de la cantidad de gas captado sobre agua,
        
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