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El estado gaseoso - Coggle Diagram
El estado gaseoso
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Presión de un gas
Es la presión que ejerce un gas sobre una superficie con la que está en contacto, debido al constante movimiento de sus moléculas.
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Presión Atmosférica
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Su valor depende de la localización, temperatura y las condiciones climáticas.
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Equivalencias:
1 torr= 1 mmHg
1atm=760 mmHg = 760 torr
1atm= 101 325 Pa = 1.01325 x 10^5 Pa
1000 Pa= 1kPa (Kilopascal)
1atm= 1.01325 x 10 ^5 kPa
Las leyes de los gases
Ley de Boyle
Cuando la temperatura se mantiene constante, el volumen (V) de una cantidad dada de un gas se reduce cuando la presión total que se aplica (P) aumenta.
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Aunque los valores individuales de presión y volumen pueden variar mucho para una muestra dada de un gas, siempre que la temperatura permanezca constante y la cantidad de gas no cambie, el producto P x V será igual a la misma constante
P1V1=P2V2
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Ley de Avogadro
El trabajo del científico o italiano Amedeo Avogadro complementó los estudios de Boyle, Charles y Gay-Lussac
El volumen de cualquier gas debe ser proporcional al número de moles de moléculas presentes:
V∞ n
V=k4n
A presión y temperatura constantes, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas presente.
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Cálculos de densidad
La densidad de los gases es muy baja en condiciones atmosféricas debido a la separación de las moléculas.
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