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PROPRIETA' COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI - Coggle Diagram
PROPRIETA' COLLIGATIVE DELLE SOLUZIONI
ABBASSAMENTO DELLA PRESSIONE DI VAPORE o TENSIONE DI VAPORE
Pressione di vapore saturo
pressione che il vapore esercita sul suo liquido in condizioni di equilibrio
Legge di Raoult
Soluzione formata da un solvente liquido volatile e un soluto solido non volatile
(non esercita pressione di vapore)
la pressione di vapore della soluzione è inferiore alla pressione di vapore del solvente puro, quindi Xsolv<1
INNALZAMENTO EBULLIOSCOPICO o DELLA TEMPERATURA DI EBOLLIZIONE
aumento della temperatura di ebollizione di una soluzione rispetto al solvente puro in conseguenza ad un abbassamento della pressione di vapore
dipende dalla frazione molare
ΔTeb = keb m i
ΔTeb = keb M i
(diluit.)
ABBASSAMENTO CRIOSCOPICO o DELLA TEMPERATURA DI CONGELAMENTO
ΔTcr = kcr m i
ΔTcr = kcr M i
OSMOSI e PRESSIONE OSMOTICA
Membrane
sottile strato (setto) di materiale vario che separa due compartimenti
Semipermeabile
permeabile al solvente ma non ai soluti
Selettivamente permeabile
permeabile al solvente e ad alcuni soluti
Permeabile
o
setto poroso
permeabile a soluto/i e solvente
Diffusione
(membrana permeabile)
la migrazione del soluto procede spontaneamente da una zona di maggiore concentrazione a una di minore concentrazione (secondo gradiente di conc.)
Osmosi
(membrana semipermeabile: passaggio spontaneo di solvente)
Pressione osmotica π
pressione che bisogna esercitare su una soluzione posta a contatto con il suo solvente tramite membrana semipermeabile affinché non venga diluita
πV = nRTi
π = MRTi
Osmolarità
[osm/l] (Mi)
esprime la concentrazione di una soluzione, considerando il numero di particelle che contribuiscono alla pressione osmotica indipendentemente dalla carica elettrica e dalle dimensioni
Osmolalità
rappresenta il numero di moli di soluto per kg di solvente e non risente della temperatura ambientale e della natura della soluzione
Osmosi inversa
processo in cui si forza il passaggio, attraverso una membrana semipermeabile, delle molecole di solvente dalla soluzione più concentrata alla soluzione meno concentrata
Ultrafiltrazione
la membrana è selettivamente permeabile, in questo caso oltre all'acqua passano anche i soluti a cui la membrana è permeabile
SOLUZIONI IMPIEGATE NELLA CLINICA
Soluzione fisiologica
NaCl 0,9% m/V 0,15 M 0,3 Osm/L
Ringer lattato
soluzione salina bilanciata 280 mOsm/L
Soluzione glucosata
Glucosio 5% p/V 277,7 mOsm/L
MECCANISMI FISIOLOGICI DI CONTROLLO DELL'OSMOLARITA' PLASMATICA
una perdita o un apporto di fluido isotonico non comporta una variazione dell'osmolarità ma solo una variazione della
VOLEMIA
(= quantità di fluido circolante nei vasi)
Pressione colloido-osmotica
o
oncotica
pressione analoga alla pressione osmotica determinata da concentrazione delle sostanze con elevata massa molecolare (colloidi)
una variazione della pressione oncotica sposta l'acqua tra il compartimento vascolare e quello interstiziale
Ruolo del rene
Vasopressina
principale ormone regolatore dell'osmolarità che agisce sul rene
Diabete
mellito
: alta concentrazione sangue glucosio → >osmolarità
insipido
: insuff. AVP o insensibilità del rene all'ATP
OSMOLARITA' DI LIQUIDI INTRACELLULARI ed EXTRACELLULARI
una variazione della concentrazione del sodio extracellulare sposta l'acqua tra il compartimento cellulare e quello interstiziale
è importante mantenere valori normali di osmolarità nel LEC
l'osmolarità plasmatica dipende dalla concentrazione di elettroliti, di molecole di glucosio e di urea
Osmolarità effettiva
non contribuiscono glucosio e urea, solo elettroliti (sodio)
Formula semplificata
osmolarità = 2[Na+]+[urea]+[glucosio]
Osmoliti inefficaci
non sono in grado di condizionare movimenti d'acqua sui due lati della membrana
