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STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA - Coggle Diagram
STATI DI AGGREGAZIONE DELLA MATERIA
LEGGI DEI GAS
Legge di Boyle e Mariotte
a temperatura costante il prodotto tra pressione e volume è costante
pV=k
La legge di Boyle e la respirazione
per questa legge pV=k a 37°C nel nostro organismo
la pressione alveolare p si modifica a causa di cambiamenti del volume polmonare
inspirazione
(entra aria) v aumenta, p diminuisce
espirazione
(esce aria) v diminuisce, p aumenta
Seconda legge di Charles e Gay-Lussac
in condizioni isocore (V=k)
p=p0(1+αt)
Legge di Avogadro
uguali volumi di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di particelle
0°C, 1 atm, V = 22,414 L
Temperatura limite e zero assoluto
T(k) = t(°C) +273,15
Equazione di stato dei gas perfetti
pV = nRT
Prima legge di Charles e Gay-Lussac
in condizioni isobare (p=k)
V=V0(1+αt)
TEORIA CINETICA DEI GAS
Gas perfetti
le molecole sono assimilate a punti materiali
il moto delle molecole è completamente causale
le molecole non interagiscono tra di loro
le collisioni delle molecole sono perfettamente elastiche
l'energia posseduta dalle molecole è esclusivamente energia cinetica
Legge di Maxwell-Boltzmann
viene verificata solo dalle molecole che possiedono energia superiore all'energia di attivazione
GAS REALI
correzione dell'equazione di stato dei gas perfetti: Van der Waals 1873
GAS E VAPORI
Temperatura critica Tc
temperatura al di sopra della quale la sostanza non può essere liquefatta per sola compressione
gas
aeriforme al di sopra della temperatura critica
vapore
aeriforme al di sotto
della temperatura critica
EQUILIBRIO GAS-LIQUIDO
Equilibrio dinamico
condizione in cui i processi chimici o fisici continuano ad avvenire, ma la composizione macroscopica del sistema non cambia
Pressione di vapore saturo
pressione esercitata dal vapore quando liquido e vapore sono in equilibrio
H2O → (37°C) 47 mmHg
STATO LIQUIDO
un liquido bolle quando la sua pressione di vapore saturo diventa uguale alla pressione ambiente
durante l'ebollizione la temperatura del liquido non cambia
Calore latente di evaporazione
quantità di calore necessaria, a temperatura costante, per fare evaporare un grammo di liquido
H2O → (40°C) 574 cal/g
Umidità relativa
Tensione superficiale
energia necessaria a far aumentare la superficie libera di un liquido
Bolla
la differenza di pressione tra i due lati della bolla è inversamente proporzionale al raggio di curvatura e direttamente proporzionale alla tensione superficiale
Δp = 2T/R
STATO SOLIDO
ripetizione regolare nelle tre dimensioni della struttura atomica
Amorfo
o
solido vetroso
se non c'è ordine ripetitivo tra le posizioni dei vari atomi
