Please enable JavaScript.

Coggle requires JavaScript to display documents.

ANORGANSKI SPOJEVI - Coggle Diagram

- - - - -građeni od kationa alkalijskih i zemnoalkalijskih metala te hidridnog iona
        -iznimke su LiH, MgH2,BeH2
        
        dobivaju se zagrijavanjem taline metala s vodikom
        2Na(l)+H2(g)------>2NaH(s)
        Ca(l)+H2(g)------->CaH2(g)
        
        u reakciji s vodom daju lužinu+vodik
        NaH(s)+H2O(l)------>NaOH(aq)+H2(g)
    - - spojevi vodika u kojima je atom H kovalentno vezan za atom drugog elementa
        
        BH3, CH4, NH3, H2O
        
        NH3 (amonijak) - važan u industrijskoj proizvodnji organskih i anorganskih dušikovih spojeva
        -bezbojan
        -neugodan miris
        -vodena otopina amonijaka koristi se kao sredstvo za čišćenje
        
        N2(g)+3H2(g)----->2NH3(g) -industrijsko dobivanje amonijaka sintezom iz vodika i dušika uz katalizator
        
        NH3(g)+H2O(l)----->NH4+(aq)+OH-(aq)
        -u reakciji vode daje lužinu i vodik
        
        NH3(g)+HCl(aq)----->NH4Cl(s) reakcija s HCl
        
        laboratorijski se dobiva zagrijavanjem smjese amonijeva klorida i kalcijeva oksida 2NH4CL(s)+CaO(s)---->2NH3(g)+CaCl2(aq)+H2O(l)
- - - - žarenjem CaCO3 nastaju ugljikov(IV) oksid i metalni oksid
        
        CaCO3(s)----->CaO(s)+CO2(g)
      - CaCO3 je netopljiv u čistoj vodi, ali slabo topljiv u vodi koja sadrži CO2
    - - bijela praškasta tvar topljiva u vodi -vrlo štetna za oči i sluznicu, s njom treba biti vrlo oprezan
        
        soda bikarbona, dobiva se kao međuprodukt u proizvodnji sode NaHCO3(s)-Na2CO3(s)+H2O(g)
    - - najviše rasprostranjen kao mineral dolomit (MgCO3 x CaCO3)
        
        upotrebljava se kao punilo za pudere i u proizvodnji pasta za zube
      - upotrebljava se u građevinarstvu za proizvodnju veziva
        -pri visokim se temperaturama raspada oslobađajući ugljikov dioksid
        
        MgCO3-MgO(s)+CO2(g)
        
        koristi se u smjesama za gašenje požara
    - - u smjesi sa hidroksidima tvori zelenu patinu
        
        u slikarstvu se koristi za dobivanje plavih ili zelenih pigmenata
      - nestabilan na zraku
- - - - -oksidi alkalijskih i zemnoalkalijskih metala, prijelazni metali
        
        ALKALIJSKI
        
        vrlo reaktivni, najreaktivniji cezij
        nastaju gorenjem ili na zraku
        oksid + H2O - lužina
        
        4Li(s)+O2(g)-2Li2O(s)
        nastajanje litijeva oksida
        
        2Na(s)+O2(g)-Na2O2(s)
        nastanak natrijeva peroksida
        
        K(s)+O2(g)-KO2(s)
        nastanak kalijeva superoksida
        
        Li2O(s)+H2O(l)-2LiOH(aq)
        
        Na2O2(s)+H2O(l)-NaOH(aq)+3H2O2(aq)
        (vodikov peroksid)
        
        2KO2(s)+2H2O(l)-2KOH(aq)+H2O2(l)+O2(g)
        oslobađanje kisika
        
        ZEMNOALKALIJSKI
        
        izgaranjem na zraku tvore okside opće formule MO
        industrijski dobivaju žarenjem svojih karbonata (osim BeO)
        
        magnezij
        
        2Mg(s)+O2(g)-2MgO(s)
        izgaranje magnezija na zraku
        
        MgO(s)+H2O(l)-Mg(OH)2(aq)
        nastanak hidroksida
        
        1 more item...
        
        CaCO3-CaO(s)+CO2(g)
        nastanak kalcijeva oksida iz njegova karbonata
    - - dušikov (II) oksid (NO)
        
        laboratorijski se dobiva reakcijom bakra i razrijeđene dušične kiseline 3Cu(s)+8HNO3-3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)
        
        N2(g)+O2(g)-2NO(g)
        nastanak NO
        2NO(g)+O2(g)-2NO2
        vrlo brzo oksidira u NO2
        
        bezbojan plin, otrovan, nije topljiv u vodi, kratkoživuća molekula, brzo oksidira u NO2
      - dušikov monoksid (N2O)
        
        bezbojan plin, vrlo ugodna mirisa, nereaktivan, "rajski plin"
      - ugljikov (II) oksid (CO)
        
        C(s)+O2(g)-CO2(g)
        CO2(g)+C(s)-2CO(g)
        nastanak CO
        
        plin bez boje i mirisa, slabo topljiv u vodi, nastaje u kućanstvima(grijanje). vrlo otrovan
    - - -oksidi nemetala
        -kovalentni spojevi jednostavne molekulske građe
        -CO2, NO2 SO2, SO3
        
        SO2(sumporov(IV) oksid) - bezbojan plin
        -oštar i neugodan miris
        -topljiv u vodi te s njom kemijski reagira
        
        POKUS: DOBIVANJE SO2 -gorenjem sumporove trakice nastaje bezbojan plin, oštra mirisa
        
        PO4 (fosforov(V) oksid)
        
        nastaje gorenjem uz dovoljno kisika
        
        čvrsto agregacijsko stanje
        
        vrlo higroskopan, topljiv u vodi
        
        CO2 (ugljikov(IV) oksid)
        -plin bez boje i mirisa
        -nije otrovan
        -topljiv u vodi
        -ne gori, ne podržava gorenje
        
        POKUS: DOBIVANJE CO2 -otapanjem kalcijeva karbonata u klorovodičnoj kiselini nastaje vodena otopina kalcijeva klorida i ugljikov dioksid
        -jednadžba kemijske reakcije glasi: CaCO3(s)+2HCl(aq)---->CaCl2(aq)+H2O+CO2(g)
        
        NO2(dušikov(IV) oksid)
        -otrovan plin
        -oštar miris
        -crveno-smeđe boje
        -ne gori ali oksidira
        -topljiv u vodi
        
        POKUS: DOBIVANJE NO2 -otapanjem bakra u koncentriranoj dušičnoj kiselini nastaje dušikov(IV) oksid:
        Cu(s)+4HNO3(aq)--->Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l)
        
        SO3 (sumporov(VI) oksid - dobiva se kataličkom oksidacijom SO2)
        SO2+O2-SO3
        -zaslužan za nastanak smoga i kiselih kiša
        -topljiv u vodi
      - kiseli oksid+voda-kiselina
        kiseli oksid+lužina-sol+vodaj
        
        P4O10(s)+6H2O(l)-4H3PO4(aq)
        
        SO3(g)+H2O(l)-H2SO4(aq)
        
        3NO2(g)+2H2O(l)-2HNO3(aq)+NO(g)
        
        SO2(g)+H2O(l)-H2SO3(aq)
        
        CO2(g)+H2O(l)-H2O3(aq)
- - - - metal + HCl (osim Au, Ag, Cu)
        
        Fe(s)+2HCl(aq)-FeCl2(aq)+H2(g)
      - oksid/hidroksid/karbonat + HCl
        
        MgO(s)+HCl(aq)-MgCl2(aq)+H2O(l)
        Mg(OH)2(aq)+HCl(aq)-MgCl2(aq)+2H2O(l)
        MgCO3(g)+HCl(aq)-MgCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
      - sintezom iz elementarnih tvari
        
        Mg(s)+Cl2(g)-MgCl2(s)
- - - - u reakciji s H2O nastaju kiseline HCl(aq)---(H2O)-HCl(aq)
        
        HCl(aq)+H2O(l)-H3O+ +Cl-