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(Funções Inorgânicas) Introdução aos Ácidos - Coggle Diagram
(Funções Inorgânicas) Introdução aos Ácidos
Introdução às Funções Inorgânicas
Ácidos
Um ácido sempre começa com o H (hidrogênio) na extrema esquerda
Liberam cátion (H+, Também chamado de
HIDRÔNIO
)
A maioria é tóxico e corrosivo
Sempre quando um ácido e uma base reagem, formam sal e água --> Ácido + Base = Água + Sal
São ligações covalentes (ametais + ametais)
Indicador ácido-base:
Papel de Tornassol -> vai de AZUL para VERMELHO quando reage com ácido
Fenolftaleína = líquido que reage com ácido e fica vermelho\rosa
Principais ácidos
Ac. Cianídrico - HCN
Ac. carbônico - H2CO3
Ac. Clorídrico - HCl
Ac. Fosfórico - H3PO4
Ac. Fluorídrico - HF
Ac. Nítrico - H3NO3
Ac. Sulfúrico - H2SO4
Classificação dos Ácidos
1- Quanto a presença de oxigênio
Hidrácidos: ácidos sem oxigênio. Ex: HCl
Oxiácidos: Ácidos oxigenado. Ex: H2SO4
2- Quanto ao número de H ionizáveis
Diácido - Liberam 2 H+ -->Ex: H2S & H2MnO4
Triácido - Liberam 3 H+ --> Ex: H3PO4 & H3BO3
Monoácidos - liberam um H+ -->Ex: HNO3 e HCl
Tetrácido - Liberam 4 H+ --> H4SiO4
ATENÇÃO: NOS OXIÁCIDOS SÓ É IONIZAVEL O HIDROGÊNIO QUE ESTIVER LIGADO AOS ÁTOMOS DE OXIGÊNIO. EX: H3PO3 É UM DIÁCIDO (apenas 2 ligados ao oxigênio, outro ligado ao Fósforo e o outro oxigênio faz duas ligações com o Fósforo
3- Quanto ao Número de elementos
Ternários: 3 elementos --> EX: HBrO3 & HCN
Quartenários: 4 elementos --> Ex: H4[Fe (CN6)]
binários: Possuem 2 elementos (HCl & H2S por exemplo)
4 - Quanto á Força: Avaliada pelo
grau de ionização
do ácido (quantos H+ libera.
Ácido Forte = a > 50%; Moderado = a < 50%; Fraco = a < 5%
Oxiácidos: Núm. Oxigênio - Núm. Hidrogênio
Forte: 2 - EX: H2SO4 = 4 - 2 = 2
Moderado: 1 - EX: H2NO2 = 2 - 1 = 1
Fraco: 0 - EX: HBO = 1 - 1 = 0
Muito Forte: 3 - Ex: HClO4 = 4 - 1 = 3
Hidrácidos
Moderado - HF
Fracos = Todos os outros ácidos não citados (HCN, H2S...)
Fortes = Hcl, Hbr & HI
5 - Quanto á volatilidade: Substância que passa do líquido para o gasoso em baixas temperaturas.
Ácidos fixos: Raramente tem volatilidade ou simplesmente não tem --> H2SO4, H3PO4...
ácidos voláteis: alta volatiliade (mudam de estado constantemente): 4Cl, H2S, HNO3...
Nomenclatura dos Ácidos
Oxiácidos (com oxigênio)
2 NOX - 2 nomenclaturas
Ácido ---Elemento --- ico (Quando for o Nox maior) EX S +4: H2SO3 = Ác. SulfurOSO
Ácido ---Elemento---Oso (quando for o Nox Menor). EX, H2SO2: Ác. Sulfidrico
1 NOX = Ácido -- Elemento -- Ico. EX: H2CO3 = Ácido Carbônico
3 Ou + NOX
NOX +3+4 =áci ---- Elemento --- Oso
NOX +5+6 = ác ---Elemento --- Ico
NOX +1+2 = ác ---Hipo ---Elemento --- Oso
NOX +7 = ác (Hi)per --- Elemento ---- Ico (Pode ter o "HI" ou não)
MESMO NOX (Geralmente é o fósforo). Tem haver com a quantidade de água (H2O) que perde.
ác Meta ---Elemento --- ico (perde mais ou menos)
Ác Piro ---Elemento---ico (perde menos água)
Ác Orto ---Elemento --- ico (perde muita água)
Hidrácidos (sem Oxigênio)
Ácido --- Nome do elemento --- ídrico
Ex: HCl = Ácido Clorídrico
