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Avaliação Química, A partir da Teoria de Dalton, elemento químico é um…
Avaliação Química
Estrutura Atômica
Em 1932, o inglês James Chadwick descobriu uma outra partícula subatômica, o Nêutron, que tem carga neutra e mesma massa do próton.
Número Atômico(Z), é o número de prótons presente no átomo. Ele indentifica o átomo.
Elemento químico é o conjunto de átomos que possuem um mesmo número de
prótons, isto é, o mesmo número atômico.
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Isótopos são átomos que possuem mesmo número atômico(Z), e diferente massa(A).
Isóbaros são átomos que possuem mesmo número de massa(A), e diferentes números atômicos.
Isótonos são átomos que possuem mesmo número de nêutrons(N), e diferentes número atômico(Z) e de massa(A).
Modelos Atômicos
Dalton
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As substâncias compostas são formadas por átomos de dois ou mais elementos químicos diferentes, que se combinam na mesma proporção.
Nas reações químicas, os átomos se recombinam.
Thomson
O cientista J. J. Thomson, elaborando os experimentos feitos com os raios catódicos, conclui que esses eram, na verdade, o fluxo de partículas menores que o átomo e dotadas de carga negativa: os elétrons.
Então, para ele, o átomo era composta de uma esfera de carga positiva, com elétrons anexados, com isso, a carga de um ao outro se anulavam.
Rutherford
Ernest Rutherford realizou o seguinte experimento: atirou raios de partículas alfa em uma finíssima folha de ouro, e observou que alguns raios passavam a folha e outros eram refletidos. E concluiu:
- O átomo não é maciço, apresenta mais espaço vazio do que preenchido;
- A maior parte da massa do átomo está localizada numa pequena região central, onde ficam localizados os prótons(partículas de carga positiva)
- Ao redor do núcleo, na chamada eletrosfera, estão os elétrons. 1836 vezes mais leves que os protóns.
Bohr
O modelo de Bohr é uma complementação do modelo de Rutherford que diz que os elétrons dos átomos movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares chamadas de níveis ou camadas.
- Cada nível tem um número determinado de energia
- Um elétron não pode permenecer entre dois níveis.
- Um elétron pode passar de um nível para outro maior de energia se absorver energia externa e, ao retornar ao nível inicial, libera luz.
Subníveis de energia
Diagrama de Pauling:
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Para realizar a distribuição eletrônica de um íon, basta realizá-la como se o átomo fosse neutro e depois analisar:
- Se é um cátion, adicionar os elétrons no último subnível.
- Se é um ânion, remover elétrons da última camada(maior número).
Íon
Um átomo neutro tem mesmo número de prótons e elétrons.
Mas ele pode eventualmente perder ou ganhar elétrons, se tornando um íon.
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A partir da Teoria de Dalton, elemento químico é um conjunto de átomos semelhantes.
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representa um átomo do elemento químico carbono com 6 prótons, seis elétrons e 6 nêutrons.