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ACT 4.1: REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA - Coggle Diagram

- - - - Procesos termodinámicos de transformación de la materia.
        
        intervienen
        
        Sustancias (reactivos) para generar dos o más sustancias (productos)
        
        Reacciones de desplazamiento simple
        
        Reacciones de descomposición
        
        Reacciones de síntesis
        
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        Una sustancia se descompone en sus componentes simples.
        
        Reacciones de neutralización
        
        Reacciones óxido-base
        
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        Una sustancia básica y otra acida se neutralizan entre ellas y se forma un compuesto neutro y agua.
        
        Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto.
    - - Número de Avogadro
        
        Mol molecular
        
        Un mol de una sustancia representa la cantidad en gramos igual al peso molecular y contiene 6.022x10 23 moléculas.
        
        Es una constante. El número de Avogadro es = 6.022x10 23
      - Átomo-gramo
        
        Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico, es decir, el peso atómico de un elemento en gramos.
      - Es el peso en gramos de un mol de moléculas de una sustancia química.
  - - - Mol-Mol
        
        Peso-Peso
        
        masa-masa
        
        Donde las cantidades se conocen y las que se desconocen están en unidades de masa (gr,kg,lb).
        
        masa-volumen
        
        Donde la sustancia es conocida o desconocida cuando es gas. Este dato puede estar en unidad de masa (gr,kg,lb).
        
        volumen-volumen
        
        Se usa la Ley de Gay-Lussac: "combinación de volúmenes"
        
        Relación donde la sustancia de partida esta expresada en moles, y la sustancia deseada se pide en moles.
    - - son 4 los métodos de balanceo
        
        Algebraico
        
        Tanteo
        
        Asignar coeficientes que parezcan correctos y verificar los ajustes hasta que se logre el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación, los cuales deben ser iguales.
        
        Óxido-reducción
        
        Separa la ecuación en dos semirreacciones, una que implica oxidación y otra que implica reducción. Cada semirreacción se balancea para masa y carga, y luego se combinan las dos ecuaciones con los coeficientes apropiados para cancelar los electrones.
        
        Ion- electrón.
        
        Hacer uso de iones hidrogeno (H+), iones hidróxido (HO-) y electrones (e-) durante el proceso de balanceo.
        
        Asigna una ecuación algebraica a cada elemento químico de la ecuación.
  - - - Ley de la conservación de la masa o materia.
        
        "La materia no se crea ni se destruye, sino que cambia."
      - Ley de las proporciones múltiples.
        
        "Cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, fijada la cantidad de uno, las cantidades del otro que se combinan para dar los compuestos están en relación de números enteros sencillos".
      - "Cuando se combinan dos o mas elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación de masas constantes".